Question

實驗室常用一定質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣。某同學實驗前稱得一定質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液42.5 g，加入1g MnO₂，完全反應后稱得剩余物的質(zhì)量為41.9 g。計算：

(1)反應中放出氧氣的質(zhì)量。

(2)實驗中參加反應的過氧化氫的質(zhì)量。

 

Answer 1

【答案】

（1）1.6g  (2)3.4g

【解析】試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。故完全反應后稱得剩余物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量。即反應中放出氧氣的質(zhì)量=42.5g+1g-41.9g=1.6g

（2）根據(jù)過氧化氫分解反應的化學方程式和生成氣體的質(zhì)量，即可計算出實驗中參加反應的過氧化氫的質(zhì)量。

解：設實驗中參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為x，

2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑

68               32

x                1.6g

∴ 68：32=x：1.6g

解之得：x=3.4g

答：（1）反應中放出氧氣的質(zhì)量為1.6g，

（2）實驗中參加反應的過氧化氫的質(zhì)量為3.4g。

考點：本題考查根據(jù)化學反應方程式的計算

點評：本題難度不大，解答時要先根據(jù)物質(zhì)的總質(zhì)量的減少得出生成的氣體的質(zhì)量，然后把生成的氣體的質(zhì)量代入化學方程式進行計算即可。