Question

牡蠣殼中碳酸鈣的含量高達(dá)90%以上，為測定某海產(chǎn)品加工廠廢棄的牡蠣殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：去凈化干燥后的牡蠣殼樣品5.4g與100g稀鹽酸充分反應(yīng)，（其中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）后，得到103.2g的剩余物．計算：
（1）5.4g樣品中與稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳對的質(zhì)量；
（2）該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：首先正確寫出方程式，然后根據(jù)題干內(nèi)容分析得出反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，再根據(jù)方程式中CaCO₃和CO₂的質(zhì)量比求出生成的石灰石樣品中主要物質(zhì)CaCO₃的質(zhì)量，就可以進(jìn)一步求出鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知CO₂=5.4g+100g-103.2g=2.2g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
（2）樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5g× 40 100

5.4g

×100%=37%；
答：（1）5.4g樣品中與稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量2.2g；
（2）該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%．

點評：據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算，質(zhì)量守恒定律在計算中的運用是化學(xué)計算的一個常見內(nèi)容，一般的規(guī)律是依據(jù)質(zhì)量的變化求出某一生成的質(zhì)量，再結(jié)合反應(yīng)方程式分析解答．