解:(1)100g溶質質量分數(shù)為12.5%的NaCl溶液的步驟:計算、稱量(量。、溶解、裝瓶貼簽,用圖示的序號表示為:④②①⑤③.
(2)圖③中玻璃棒用于溶解時的攪拌,促進溶解.
(3)溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù),配制100g溶質質量分數(shù)為12.5%的NaCl溶液,需氯化鈉的質量=100g×12.5%=12.5g;溶劑質量=溶液質量-溶質質量,則所需蒸餾水的質量=100g-12.5g=87.5g;水的密度為1g/cm
3,則根據(jù)V=
=
=87.5cm
3=87.5mL,故應選用100mL的量筒.
(4)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,圖②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒;由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可知:砝碼質量=藥品質量+游碼的質量,所以藥品質量=砝碼質量-游碼質量,即藥品質量=12g-0.5g=11.5g.
故答案為:(1)④②①⑤③;(2)攪拌促進溶解;(3)100;(4)圖②中氯化鈉與砝碼的位置顛倒;圖④瓶蓋沒有倒放;11.5.
分析:(1)根據(jù)配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟進行分析解答.
(2)根據(jù)配制溶質質量分數(shù)一定的溶液中玻璃棒的作用進行分析解答.
(3)利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù),可根據(jù)溶液的質量和溶質的質量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質的質量;再根據(jù)溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得蒸餾水的質量、體積,進而可確定所需量筒的量程.
(4)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,如果位置放反,根據(jù)左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量,列等式進行計算.
點評:本題難度不大,明確配制一定溶質質量分數(shù)的溶液實驗步驟、所需的儀器與作用等是正確解答本題的關鍵.