Question

一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末與200g某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．恰好反應(yīng)后，生成8.8g二氧化碳?xì)怏w．求：（1）碳酸鈉粉末的質(zhì)量；
（2）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（提示：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出所加鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出樣品中氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而求出該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，則
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73             44
y       x            8.8g

106

y

=

73

x

=

44

8.8

解得x=14.6g     y=21.2g
（1）碳酸鈉的質(zhì)量為21.2g；
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%=

14.6g

200g

×100%=7.3%；
答：（1）碳酸鈉粉末的質(zhì)量是21.2g；
（2）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟、格式以及與之相關(guān)的知識(shí)等，難度不大．