Question

1．如圖是a、b、c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）t₂℃時(shí)30g a物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢�，能形�?0g溶液?jiǎn)幔坎荒埽ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保��?br />（2）將t₂℃的等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至t₁℃時(shí)，析出晶體最多的是a．
（3）將t₁℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b＞a＞c．
（4）若把t₂℃時(shí)c物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液，能保持溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的方法是降低溫度．

Answer 1

分析 （1）據(jù)該溫度下a的溶解度解答；
（2）等質(zhì)量飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多；
（3）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法解答；
（4）飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵杭尤肴軇�、升溫�?/p>

解答 解：（1）t₂℃時(shí)a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以30g a物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢瑁�最多溶�?5g，形成溶液的質(zhì)量是75g；
（2）將t₂℃的等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至t₁℃時(shí)，a的變化最大，析出晶體最多，c溶解度變大，無(wú)溶質(zhì)析出；
（3）將t₁℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時(shí)，ab溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，與升溫前相等，c析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減��；飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，所以溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，且t₁℃時(shí)b的溶解度大于a的溶解度大于t₂℃時(shí)c的溶解度，所以升高溫度到 t₂℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b＞a＞c；
（4）c的溶解度隨溫度升高而減小，所以將其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ性黾尤軇�、降溫，增加溶劑溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，要保持溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，應(yīng)降溫至恰好飽和；
故答案為：（1）不能；（2）a；（3）b＞a＞c；（4）降低溫度．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，掌握相關(guān)知識(shí)才能正確解答．