Question

2．硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si．某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實驗：取5.0g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗次數(shù)	一	二	三	四	五	六
稀硫酸的用量/g	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量/g	4.2	M	2.6	1.8	1.0	0.8

（1）表格中M=3.4．
（2）硅鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84%．
（3）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是0.8g；
（2）根據(jù)“稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)”，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，分析第五、六次的數(shù)據(jù)，可知硅及其它雜質(zhì)的質(zhì)量為0.8g；
（3）根據(jù)10g稀硫酸只能消耗0.8g鐵進行計算，算出硫酸質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算即可．

解答 解：
（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是0.8g，故表格中M=4.2g-0.8g=3.4g；
（2）根據(jù)“稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)”，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，分析第五、六次的數(shù)據(jù)，可知硅及其它雜質(zhì)的質(zhì)量為0.8g，故鐵的質(zhì)量為5.0g-0.8g=4.2g，故硅鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{4.2g}{5.0g}×100%$=84%；
（3）設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，
分析表中數(shù)據(jù)可知，10g稀硫酸與5.0g-4.2g=0.8g鐵完全反應(yīng)．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98
0.8g 10x
則$\frac{56}{98}=\frac{0.8g}{10x}$，解得x=14%
答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．
故答案為：
（1）3.4；（2）84%；（3）14%

點評 本題屬于表格數(shù)據(jù)題，解題的關(guān)鍵是能夠通過表中的數(shù)據(jù)，分析出完全反應(yīng)的量，同時由表中的數(shù)據(jù)分析出想要的數(shù)據(jù)才能進行解題．