Question

近年來有人提出了利用海水（含氯化鈉）處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如下：
（1）圖中從海水最終得到“NaCl（產(chǎn)品）”的過程屬于

化學變化

（填“物理變化”或“化學變化”）．
（2）圖中反應②屬于

化合

反應（填反應類型）．寫出反應③的化學方程式：

H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl

．
（3）①中的反應物是氯化鈉和

水（H₂O）

，該反應的化學方程式為

2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

．
（4）反應④的化學方程式為

NaHSO₃+HCl═NaCl+SO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式，根據(jù)反應物和生成物的元素組成可以判斷反應的類型．

解答：解：（1）由海水制取氯化鈉的過程中產(chǎn)生了新物質，是化學變化；
（2）圖中②是二氧化硫與氫氧化鈉溶液結合成亞硫酸氫鈉的反應，反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應；
反應③是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，化學方程式為H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl
（3）海水中含有氯化鈉，電解海水時生成了氫氧化鈉、氫氣和氯氣，根據(jù)反應前后元素種類不變可知反應物中也有鈉、氯、氫、氧四種元素，因此反應物為氯化鈉和水，化學方程式為2NaCl+2H₂O 

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（4）反應④中亞硫酸氫鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉、二氧化硫和水，化學方程式為：NaHSO₃+HCl═NaCl+SO₂↑+H₂O
故答案為：（1）化學變化      （2）化合反應       H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl
（3）水（H₂O）      2NaCl+2H₂O 

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（4）NaHSO₃+HCl═NaCl+SO₂↑+H₂O

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫及其物質變化的分類等方面的內(nèi)容