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易拉罐罐體經常用鎂鋁合金制成，取鎂鋁合金10g與一定質量9.8%的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液蒸發(fā)，得到不含結晶水的硫酸鹽固體58g，則反應中生成氫氣的質量為


  1. A.
    0.5 g
  2. B.
    1g
  3. C.
    2g
  4. D.
    無法計算
B
分析：恰好完全反應時，鎂鋁合金完全轉化到硫酸鹽固體中，根據鎂元素和鋁元素及其硫酸鹽固體的質量，可以求出硫酸根的質量，從而進一步求出生成氫氣的質量．
解答：在H2SO4中，氫元素和硫酸根的質量比為：2：96，
58g硫酸鹽固體中，鎂元素和鋁元素的質量占10g，則硫酸根的質量為：58g-10g=48g
設當硫酸根的質量為48g時，氫元素的質量為X，
則有：2：96=X：48g，
X=1g，
這1g氫元素完全轉化成氫氣，所以反應中生成氫氣的質量為1g．
故選：B．
點評：解答本題的關鍵是要分析出硫酸中的氫元素完全轉化為氫氣，鎂和鋁完全轉化到硫酸鹽中去．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?歷城區(qū)三模）易拉罐罐體經常用鎂鋁合金制成，取鎂鋁合金10g與一定質量9.8%的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液蒸發(fā)，得到不含結晶水的硫酸鹽固體58g，則反應中生成氫氣的質量為（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

鎂是一種常見的金屬，初中化學中經常用鎂或鎂的化合物做實驗
（1）在試管中放入一小塊鎂條，加入5ml稀鹽酸，我們除了觀察到反應劇烈，產生大量的氣泡外，還能觀察到的現(xiàn)象是
鎂條被沖到液面上，或試管壁發(fā)熱（其他合理答案也可）
鎂條被沖到液面上，或試管壁發(fā)熱（其他合理答案也可）
．
（2）向MgO與過量的鹽酸反應生成的MgCI2溶液中滴加濃度較大的NaOH溶液時，剛開始時沒有出現(xiàn)白色沉淀Mg（OH）2，隨著氫氧化鈉溶液的加入，逐漸出現(xiàn)白色沉淀，請回答下列問題：
剛開始沒有出現(xiàn)白色沉淀的原因
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
（用化學方程式表示）；生成白色沉淀Mg（OH）2的方程式為
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
，從微觀的角度解釋發(fā)生該反應的實質
是氫氧根離子和鎂離子結合成氫氧化鎂沉淀的過程
是氫氧根離子和鎂離子結合成氫氧化鎂沉淀的過程
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

鎂是一種常見的金屬，初中化學中經常用鎂或鎂的化合物做實驗
（1）在試管中放入一小塊鎂條，加入5ml稀鹽酸，我們除了觀察到反應劇烈，產生大量的氣泡外，還能觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）向MgO與過量的鹽酸反應生成的MgCI2溶液中滴加濃度較大的NaOH溶液時，剛開始時沒有出現(xiàn)白色沉淀Mg（OH）2，隨著氫氧化鈉溶液的加入，逐漸出現(xiàn)白色沉淀，請回答下列問題：
剛開始沒有出現(xiàn)白色沉淀的原因______（用化學方程式表示）；生成白色沉淀Mg（OH）2的方程式為______，從微觀的角度解釋發(fā)生該反應的實質______．

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科目：初中化學 來源：歷城區(qū)三模 題型：單選題

易拉罐罐體經常用鎂鋁合金制成，取鎂鋁合金10g與一定質量9.8%的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液蒸發(fā)，得到不含結晶水的硫酸鹽固體58g，則反應中生成氫氣的質量為（　　）
A．0.5 gB．1gC．2gD．無法計算

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