Question

有一包固體物質(zhì)，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實驗．請?zhí)羁栈卮鹌渲械膯栴}：
（1）將此固體充分溶解于水中，得到白色沉淀，上層為無色溶液；過濾后，在白色沉淀中滴加足量稀硝酸，未見沉淀溶解．由此可知，原固體物質(zhì)中一定含有

 

，可能含有

 

．
（2）為確定原固體物質(zhì)中“可能含有”的物質(zhì)是否存在，現(xiàn)取3.5g原固體，充分溶于水中，將得到的白色沉淀洗滌、烘干后稱量，質(zhì)量為2.33g．通過計算確定：“可能含有”的物質(zhì)

 

（選填“一定存在”、“一定不存在”或“仍不能確定是否存在”）

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：混合物組成的推斷題

分析：（1）根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，溶于酸，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀進(jìn)行分析；
（2）將得到的白色沉淀洗滌、烘干后稱量，質(zhì)量為2.33g，所以硫酸鋇沉淀是2.33g，然后結(jié)合化學(xué)方程式計算需要的氯化鋇和硫酸鈉的質(zhì)量，再結(jié)合原固體的質(zhì)量進(jìn)行分析．

解答：解：（1）硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，溶于酸，硫酸鈉和氯化鋇會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀．
將此固體充分溶解于水中，得到白色沉淀，上層為無色溶液，所以原固體中一定不含硫酸銅，過濾后，在白色沉淀中滴加足量稀硝酸，未見沉淀溶解，所以原固體中一定含有氯化鋇、硫酸鈉，一定不含碳酸鈣、碳酸鈉，題中的現(xiàn)象不能判斷是否含有氯化鈉，所以混合物中可能含有氯化鈉；
（2）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
     142    208   233
                  2.33g
   通過化學(xué)方程式可以看出，生成2.33g的硫酸鋇沉淀需要硫酸鈉和氯化鋇的質(zhì)量是：1.42g+2.08g=3.5g，所以混合物中一定不含氯化鈉．
故答案為：（1）Na₂SO₄、BaCl₂，NaCl；
（2）一定不存在．

點評：在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．