Question

17．食鹽是人們生活中的必需品．但是通過海水晾曬得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質(zhì)（MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等）和泥沙等不溶性雜質(zhì)而不能直接食用．有人設(shè)計了如下實驗流程以除去雜質(zhì)并最終得到純凈的食鹽．（注：過程中加入的各溶液均過量）

（1）步驟Ⅰ中用玻璃棒進行攪拌，其作用是加速溶解．
（2）操作a、b的名稱分別為過濾和蒸發(fā)．
（3）步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（4）步驟Ⅳ的目的是為了除去雜質(zhì)氯化鈣和過量的BaCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)玻璃棒在溶解過程中攪拌，可以加速溶解進行分析；
（2）根據(jù)過濾可以將固體和液體分離，蒸發(fā)可以使溶液中固體析出進行分析；
（3）根據(jù)硫酸鈉和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉進行分析；
（4）根據(jù)碳酸根離子和鋇離子、鈣離子會生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈣沉淀進行分析．

解答 解：（1）玻璃棒在溶解過程中攪拌，可以加速溶解；
（2）過濾可以將固體和液體分離，蒸發(fā)可以使溶液中固體析出，所以操作a、b的名稱分別為過濾和蒸發(fā)；
（3）硫酸鈉和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（4）碳酸根離子和鋇離子、鈣離子會生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈣沉淀，所以步驟Ⅳ的目的是為了除去雜質(zhì)氯化鈣和過量的氯化鋇．
故答案為：（1）加速溶解；
（2）過濾，蒸發(fā)；
（3）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（4）氯化鈣．

點評 粗鹽提純是經(jīng)�？疾榈膬�(nèi)容，其中要涉及到化學(xué)方程式的書寫、過濾操作、雜質(zhì)的除去等內(nèi)容，需要同學(xué)們對此內(nèi)容了然于心．