Question

（5分）現實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，小紅同學想探究一下

該固體的成分。

她首先查閱了資料，得知：

1.CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓    2.CaCl₂溶液呈中性。

然后小紅做了如下實驗：

（1）取少量樣品于試管中，加水溶解，然后滴加酚酞試液，溶液變紅，則樣品中一定含有氫氧化鈉，該結論不正確的原因是______            __________。

（2）取少量樣品，加入稀鹽酸，有氣體生成，則樣品中一定含有____________。

（3）取少量樣品加水溶解后，加過量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入酚酞試液，變紅，該步實驗的目的是___________________________。

若向濾液中通入少量二氧化碳，產生的現象是____________，請寫出反應的化學方程式_______________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）碳酸鈉也可以使酚酞試液變紅     （2）碳酸鈉

（3）除去碳酸鈉干擾，檢驗樣品中是否含有NaOH    有白色沉淀生成

      CO₂+Ca(OH)₂ == CaCO₃↓ + H₂O

   或者寫兩個反應：CO₂+2NaOH= Na₂CO₃ + H₂O  CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓

【解析】

試題分析：（1）久置的氫氧化鈉固體易吸收空氣中的二氧化碳而變質，但變質的碳酸鈉溶液也顯堿性，也能酚酞試液變紅，不一定是氫氧化鈉，所以結論不嚴密。

（2）碳酸鈉與稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體，氫氧化鈉與稀鹽酸反應但無氣體生成，所以有氣體生成，說明一定含有碳酸鈉。

（3）加入過量的氯化鈣溶液，說明碳酸鈉完全反應，而氯化鈣溶液和生成的氯化鈉溶液都顯中性，所以，若濾液中加入酚酞試液變紅，說明一定含有氫氧化鈉，即該步實驗的目的是除去碳酸鈉，避免對氫氧化鈉檢驗的干擾；由此現象可知濾液中含有氫氧根離子、氯離子、鈣離子，離子自由組合，所以若通入二氧化碳氣體，會與濾液中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水。

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量，酸、堿的化學性質，碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣，書寫化學方程式

點評：對于驗證型實驗探究，要熟記物質的性質或變化規(guī)律，根據給出的實驗設計方案，進行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現象，來驗證該物質的性質或變化規(guī)律等。