Question

某校探究小組同學為測定實驗室中稀鹽酸的溶質質量分數(shù)，取50g稀鹽酸，加入到盛有足量石灰石的燒杯中（石灰石中的雜質不與稀鹽酸反應），燒杯及所盛物質的總質量為120g，反應過程中測得燒杯及所盛物質的質量與相應反應時間，記錄如表：

反應時間/min	0	2	4	6	8	10
燒杯中所盛物質的質量/g	120	119.2	118.3	117.9	117.8	117.8

求：（1）反應生成二氧化碳的總質量是多少克？
（2）該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)質量守恒定分析．碳酸鈣與鹽酸反應放出了二氧化碳氣體，燒杯中減少的質量就是生成的二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的方程式，由二氧化碳的質量可求出鹽酸中溶質的質量，再由溶質的質量分數(shù)的計算公式即可求出稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）由題意可知，生成的二氧化碳的質量為：120g-117.8g=2.2g；
（2）設稀鹽酸中溶質的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73            44
       x             2.2g

73

44

=

x

2.2g

x=3.65g
該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為：

3.65g

50g

×100%=7.3%
答：反應生成二氧化碳的總質量是2.2g；該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數(shù)公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．