甲是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答:
(1)若甲是一種單質(zhì),能與氧氣反應(yīng)生成黑色固體,該反應(yīng)化學(xué)方程式為 .
(2)若甲有兩種元素組成,且兩元素的質(zhì)量比為7:3,則甲與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)若甲能與X反應(yīng)生成水,又能與氫氧化鈣反應(yīng)生成Y,且X與Y能發(fā)生反應(yīng),則甲的化學(xué)式可能為 ,寫(xiě)出甲與氫氧化鈣反應(yīng)化學(xué)方程式 .
(4)若甲能與水反應(yīng),將少量甲加入飽和的澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁,則下列說(shuō)法正確的是 .
A、甲一定是氧化鈣 B、反應(yīng)后溶劑的質(zhì)量保持不變
C、反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小 D、反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變.
【答案】
分析:(1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,四氧化三鐵是黑色固體.
(2)氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量之比=2×56:3×16=7:3.
(3)二氧化碳和水生成碳酸,二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水,碳酸鈣和水和二氧化碳生成碳酸氫鈣.
(4)如果是甲是二氧化碳,二氧化碳和二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水;如果甲是氧化鈣,氧化鈣和水生成氫氧化鈣,則消耗溶劑,飽和溶液就會(huì)析出晶體.
解答:解:(1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,四氧化三鐵是黑色固體,故答案為:3Fe+2O
2Fe
3O
4.
(2)氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量之比=2×56:3×16=7:3,故答案為:Fe
2O
3+6HCl═2FeCl
3+3H
2O.
(3)二氧化碳和水生成碳酸,二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水,碳酸鈣和水和二氧化碳生成碳酸氫鈣,所以甲是二氧化碳.故答案為:CO
2,Ca(OH)
2+CO
2═CaCO
3↓+H
2O.
(4)如果是甲是二氧化碳,二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水,則溶質(zhì)的質(zhì)量減小;如果甲是氧化鈣,氧化鈣和水生成氫氧化鈣,則消耗溶劑,飽和溶液就會(huì)析出晶體,溶質(zhì)的質(zhì)量也會(huì)減小.如果是飽和溶液,只要溫度不變,析出晶體后仍然是飽和溶液,所以此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.故選CD.
點(diǎn)評(píng):掌握一些常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),本題(3)(4)可能較難,(3)考察二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)(適量和過(guò)量),(4)考察溶解度的概念和應(yīng)用.
科目:初中化學(xué)
來(lái)源:2010年江蘇省鎮(zhèn)江市揚(yáng)中一中中考化學(xué)模擬試卷(解析版)
題型:填空題
甲是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答:
(1)若甲是一種單質(zhì),能與氧氣反應(yīng)生成黑色固體,該反應(yīng)化學(xué)方程式為 .
(2)若甲有兩種元素組成,且兩元素的質(zhì)量比為7:3,則甲與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)若甲能與X反應(yīng)生成水,又能與氫氧化鈣反應(yīng)生成Y,且X與Y能發(fā)生反應(yīng),則甲的化學(xué)式可能為 ,寫(xiě)出甲與氫氧化鈣反應(yīng)化學(xué)方程式 .
(4)若甲能與水反應(yīng),將少量甲加入飽和的澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁,則下列說(shuō)法正確的是 .
A、甲一定是氧化鈣 B、反應(yīng)后溶劑的質(zhì)量保持不變
C、反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小 D、反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變.
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