Question

計(jì)算型填空：
①在980g水中加入20gSO₂，完全溶解后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2.56%

②在葡萄糖（C  4H₁₂O₆、）淀粉[（C₄H₁₀O₃）₈]、聚乙烯[（C₂H₄）₈]三種物質(zhì)中，與等質(zhì)量碳元素相結(jié)合的氫元素的質(zhì)量比為

6：5：4

③一個(gè)碳酸分子中的質(zhì)子總數(shù)是

32

，一個(gè)AlP

2- 4

離子中的電子數(shù)是

75

④向某硫酸溶液中加入BaCl₂到不再反應(yīng)為止，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

42.1

%（BaSO₄式量為233）
⑤在t℃時(shí)，100g水中加入mgNa₂SO₂或加ngNa₂SO₂?7H₂O，均可使溶液達(dá)到飽和，則m和n的關(guān)系式正確的是：m=

7100n

13400+63n

（用含有n的代數(shù)式表示）

Answer 1

分析：①根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求解即可；
②根根據(jù)化學(xué)式中碳?xì)湓�素的質(zhì)量比進(jìn)行解答即可；
③將所給分子或離子中的質(zhì)子或電子相加即可完成解答；
④根據(jù)題給的信息結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以完成解答；
⑤根據(jù)溶解度的定義相同溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系可以進(jìn)行解答．

解答：解：①、二氧化硫溶于水后生成亞硫酸，設(shè)生成亞硫酸的質(zhì)量為x
H₂0+SO₂═H₂SO₃
    64    82
    20g   x

64

20g

=

82

x

解得：x=25.6g
所以該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

25.6g

980g+20g

×100%=2.56%；
②、為了方便比較等質(zhì)量的碳元素，所以可以將所給的化學(xué)式變形為：
葡萄糖（C₄H₁₂O₆、）淀粉[（C₄H₁₀O₃）₈]、聚乙烯[（C₄H₈）₄，分析變形后的化學(xué)式可以知道在三種物質(zhì)中的一個(gè)分子中碳元素的質(zhì)量相等的條件下，結(jié)合的氫原子的個(gè)數(shù)分別為：12、10、8，所以可以判斷在與等質(zhì)量碳元素相結(jié)合的氫元素的質(zhì)量比為：12：10：8=6：5：4；
③、碳酸的化學(xué)式為H₂CO₃，一個(gè)碳原子中含有、6個(gè)質(zhì)子，一個(gè)氧原子含有8個(gè)質(zhì)子，一個(gè)氫原子中含有1個(gè)質(zhì)子，所以一個(gè)碳酸分子中含有的質(zhì)子數(shù)為：1×2+6+8×3=32，一個(gè)鋁原子中含有13個(gè)電子，而一個(gè)磷原子中含有15個(gè)電子，而一個(gè)AlP

2- 4

離子中帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，所以可以判斷該離子中含有的電子數(shù)為：13+15×4+2=75；
④、設(shè)硫酸鋇的質(zhì)量為ag，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl
98           233
x            ag

98

x

=

233

ag

解得：x=

98a

233

g
所以硫酸的中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

98a 233 g

ag

×100%=42.1%
⑤因?yàn)樗�得溶液均為t℃時(shí)硫酸鈉的飽和溶液，在相同溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，
所以可以得出：

mg

100g+mg

×100%=142

ng× 23×2+32+16×4 23×2+32+16×4+7×(1×2+16)

100g+ng

×100%
化簡(jiǎn)得：m=

7100n

13400+63n

．
故答案為：①2.56%；
②6：5：4；
③32；75；
④42.1%
⑤

7100n

13400+63n

．

點(diǎn)評(píng)：本題計(jì)算量較大，對(duì)于⑤主要考查學(xué)生對(duì)固體溶解度的概念的理解和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，解答本題，要熟記和理解固體溶解度的概念、意義和有關(guān)計(jì)算方法，在解答中要思考給定的數(shù)值的來(lái)源，也就是解題的切入點(diǎn)．