Question

7．育華學(xué)校初二科學(xué)興趣小組為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水，雜質(zhì)中不含鈣元素）有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	150g	12g	157.6g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g．
（2）反應(yīng)中生成氯化鈣多少克？
（3）該石灰石中含鈣為多少克？
（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量×碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)÷石灰石樣品的質(zhì)量．

解答 解：（1）二氧化碳的質(zhì)量為：150g+12g-157.6g=4.4g；故填：4.4．
（2）設(shè)生成氯化鈣xg，該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為yg，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
 y           x       4.4 g
$\frac{100}{y}=\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=11.1g； y=10g；
（3）石灰石中含鈣為：10g×$\frac{40}{100}$×100%=4g；   
答：（2）反應(yīng)中生成氯化鈣11.1g；
（3）該石灰石中含鈣為4g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．