Question

【題目】（6分）某校興趣小組對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究，請同學們一起參與此次探究之旅。

（1）探究一：判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全中和？

【方案設計】小亮、小麗、小林三位同學設計了如下方案進行探究：

方案 設計者	方案步驟	方案預估現(xiàn)象	方案 預估結論
小亮	取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩	酚酞試液 不變色	恰好完全中和
小麗	用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液沾在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照	pH=7	恰好完全中和
小林	取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液	有白色沉淀生產	鹽酸過量，沒有完全中和

【方案評價】請判斷以上設計的三個方案中， 同學的方案是正確的。

【方案反思】請分析另外兩個方案中任意一個錯誤的原因 。

（2）探究二：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質的成分是什么？

【作出猜想】小亮猜想：溶質有NaCl、HCl、NaOH；小麗猜想：溶質只有NaCl；

小林猜想：溶質有NaCl、HCl；你的猜想：溶質有 （填化學式）。

小麗認為小亮的猜想是錯誤的，她的理由是 。

【實驗設計及驗證】請你將下列實驗報告填寫完整：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取反應后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液		小林猜想正確
	有藍色沉淀生成	你的猜想正確

Answer 1

【答案】（1）【方案評價】小麗

【方案反思】小亮、若加入的稀鹽酸過量，溶液呈酸性，酚酞溶液也不會變色（小林：溶液中的氯化鈉也能與硝酸銀反應生成白色沉淀）

（2）【作出猜想】NaCl、NaOH 氫氧化鈉和稀鹽酸在同一溶液中不能共存（或氫氧化鈉和稀鹽酸能發(fā)生化學反應）

【實驗設計及驗證】有氣體生成 取反應后的溶液于試管中，加入硫酸銅溶液

【解析】

試題分析：（1）【方案評價】以上設計的三個方案中，小麗同學的方案是正確的

【方案反思】另外兩個方案中任意一個錯誤的原因：小亮同學，若加入的稀鹽酸過量，溶液呈酸性，酚酞溶液也不會變色（或小林：溶液中的氯化鈉也能與硝酸銀反應生成白色沉淀）

（2）【作出猜想】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質的成分，要不兩種反應物恰好完全反應，要不就是某一種反應物過量，故結合上面的猜想，我的猜想：溶質有NaCl、NaOH（即反應物NaOH過量）；小麗認為小亮的猜想是錯誤的，她的理由是：氫氧化鈉和稀鹽酸在同一溶液中不能共存（或氫氧化鈉和稀鹽酸能發(fā)生化學反應）

【實驗設計及驗證】要驗證小林猜想正確，即要證明溶液中含有HCl，故取反應后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液，若有鹽酸，則發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，故實驗現(xiàn)象是：有氣體生成；若要證明自己的猜想，即要證明溶液中含有NaOH，故可以根據NaOH的化學性質，根據實驗現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，說明實驗步驟為：取反應后的溶液于試管中，加入硫酸銅溶液