Question

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品24g放入燒杯中，再向燒杯中加入70g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共85.2g，
（1）反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為

8.8

g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：樣品與稀鹽酸的質(zhì)量之和，減去反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量，即為生成二氧化碳的質(zhì)量；
根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以計算碳酸鈣才質(zhì)量，從而可以計算石灰石的純度．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：24g+70g-85.2g=8.8g；
故填：8.8．
（2）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                 44
    x                 8.8g

100

44

=

x

8.8g

，
x=20g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g

24g

×100%=83.3%；
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．

點評：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力，同時用綜合法求二氧化碳也是考查的一個方面．