Question

某銅鐵合金6.4g，跟100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氫氣，計(jì)算：
（1）該合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）由生成氫氣的質(zhì)量結(jié)合合金中鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算出鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）由生成氫氣的質(zhì)量結(jié)合合金中鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算出反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為x，稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為y，則：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98          2
x   y          0.2g

解得：x=5.6g，y=9.8g；
（1）合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%；
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=9.8%；
答：（1）該合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．