Question

【題目】根據(jù)下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答問題：

(1)實(shí)驗(yàn)甲是探究 NaCl 在不同溶劑中的溶解性，應(yīng)該保持相同的物理量是________ (填字母序號(hào))。

A．溫度 B．NaCl 的質(zhì)量 C．水和酒精的質(zhì)量

(2)實(shí)驗(yàn)乙：將等體積的氫氧化鈉溶液、水分別倒入集滿二氧化碳的質(zhì)地較軟的塑料瓶中，擰緊瓶蓋，充分振蕩，觀察到__________ ，證明_________ 。 寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________ (任寫一個(gè))。

(3)實(shí)驗(yàn)丙：剛開始滴加稀鹽酸時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________ ，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________ 。繼續(xù)滴加稀鹽 酸浸沒釘子，過一段時(shí)間，又會(huì)發(fā)現(xiàn)有_________________________ 產(chǎn)生， 寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 式________________ 。實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)出稀鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)是______________________、_______________________ 。

Answer 1

【答案】 ABC A 瓶比 B 瓶更癟 NaOH 能與CO2反應(yīng) CO2＋H2O＝H2CO3和2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 氣泡 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 能與金屬氧化物(Fe2O3)反應(yīng) 能與活潑金屬(Fe)反應(yīng)

【解析】本題考查了探究影響物質(zhì)溶解性的因素，堿的性質(zhì)，鹽酸的性質(zhì)。

（1）實(shí)驗(yàn)甲是探究NaCl在不同溶劑中的溶解性，應(yīng)該保持相同的物理量是溫度，NaCl的質(zhì)量，水和酒精的質(zhì)量，故選ABC；

（3）實(shí)驗(yàn)乙是探究CO2能否與氫氧化鈉反應(yīng)。二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，瓶內(nèi)的氣壓降低。將等體積的氫氧化鈉溶液、水分別倒入集滿二氧化碳的質(zhì)地較軟的塑料瓶中，擰緊瓶蓋，充分振蕩，觀察到A瓶變癟的程度大于B瓶，證明CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O和 CO2＋H2O＝H2CO3；

(3)實(shí)驗(yàn)丙：生銹的鐵釘外面覆蓋一層鐵銹剛開始滴加稀鹽酸時(shí)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。鐵銹反應(yīng)后，鹽酸會(huì)與鐵接觸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，繼續(xù)滴加稀鹽 酸浸沒釘子，過一段時(shí)間，又會(huì)發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；氧化鐵是氧化物，鐵是金屬、實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)出稀鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)是能與金屬氧化物(Fe2O3)反應(yīng)、能與活潑金屬(Fe)反應(yīng)。