(2007?湘潭)在我國某地區(qū)有一種“冬天撈堿,夏天曬鹽”的說法.這里的“堿”是指Na2CO3,“鹽”是指NaCl.這樣撈得的“堿”中含有少量的NaCl.
某化學課外活動小組為了解釋撈堿.曬鹽的原理和測定“堿”樣品中Na2CO3的含量進行了以下探究
【查閱資料】Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示.
(1)根據(jù)如圖所示回答:
①t1℃時Na2CO3的溶解度為
a
a
g;t2℃時Na2CO3的溶解度
=
=

(填“<”“>”或“=”)NaCl的溶解度.
②“冬天撈堿”的原因是由于Na2CO3的溶解度隨溫度降低而
減小
減小
(填“增大”“減小”或“不變”).
③“夏天曬鹽”是利用
A
A
(填序號)的方法,使NaCl晶體析出.
A.風吹日曬,使溶劑蒸發(fā) B.升高溫度,使NaCl溶解度增大
【實驗步驟】
第一步:稱取34.6g“堿”樣品
第二步:將樣品放入130g稀鹽酸中,固體全部溶解,恰好完全反應.其化學方程式為:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
第三步:完全反應后,稱得溶液的總質(zhì)量為151.4g.
【數(shù)據(jù)分析】
(2)若產(chǎn)生二氧化碳氣體的全部逸出,試計算:(結(jié)果保留一位小數(shù))
①產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量
②34.6g“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量.
③“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).
[繼續(xù)研究】
(3)計算反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù).
分析:[查閱資料]根據(jù)溶解度曲線的意義及溶解度受溫度變化的影響來完成該部分①②③小題的解答;
根據(jù)題給的條件可以知道所發(fā)生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應,該反應生成了二氧化碳,反應中溶液質(zhì)量減少的量即為二氧化碳氣體的質(zhì)量,所以可以根據(jù)二氧化碳氣體的質(zhì)量結(jié)合碳酸鈉和鹽酸的反應來完成[數(shù)據(jù)分析]和[繼續(xù)研究]部分.
解答:解:[查閱資料]①從溶解度曲線可以得出t1℃時Na2CO3的溶解度為ag;t2℃時Na2CO3的溶解度與NaCl的溶解度相等;
②從溶解度曲線可以得出碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大,隨溫度降低而減小;
③氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大,應該通過蒸發(fā)的方法得到氯化鈉晶體,而夏天溫度較高,蒸發(fā)較快,故選A;
[數(shù)據(jù)分析]根據(jù)題意可以知道生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為:34.6g+130g-151.4g=13.2g,故可以據(jù)此求出生成的氯化鈉及混合物中碳酸鈉的質(zhì)量;
設34.6g“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106          117       44
x             y       13.2g
106
x
=
117
y
 =
44
13.2g

解得:x=31.8g  y=35.1g
所以碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為:
31.8g
34.6g
×100%=91.9%;
答:①產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為13.2g;
②34.6g“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為31.8g;
③“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)91.9%;
[繼續(xù)研究]
所以氯化鈉的質(zhì)量為:34.6g-31.8g+35.1g=37.9g
所以反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù):
37.9g
151.4g
×100%=25%;
答:反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為25%.
故答案為:[查閱資料]①a;=;
②減;
③A;
[數(shù)據(jù)分析]①13.2 g;
②31.8;
③91.9%;
[繼續(xù)研究](3)25%
點評:熟練掌握溶解度曲線的意義,能夠熟練的運用質(zhì)量守恒定律以及化依據(jù)學方程式進行的相關計算.
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