Question

7 分）（1）鋅片長期暴露在空氣中表面會形成一層薄膜，其主要成分是堿式碳酸鋅【Zn2(OH)2CO3】。若該物質(zhì)通過化合反應生成，反應物除 Zn 外，還有 ①N2 ②O2 ③CO2 ④H2O中的（ ）

A．一種 B．兩種 C．三種 D．四種

（2）在實驗室里，小明同學設計方案用鐵釘測定某廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。他先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為 18．2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為 33．2g，之后，將一枚質(zhì)量為 10．8g 的鐵釘（已用砂紙打磨去除鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為 43．9 g。請回答下列問題：

①反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是 g。

②計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

③如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對硫酸的質(zhì)量分數(shù)的計算結(jié)果的影響是“偏大”“偏小”、 無影響”），理由是 。

 

Answer 1

（1）C（1分） （2）①0．1（1分）②32．7%;③偏�。�1 分）；硫酸與鐵銹反應（1 分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類和數(shù)量不變，可知還要有，二氧化碳、水、氧氣；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：33．2g+10．8g-43．9g=0．1g

②【解析】
硫酸廢液的質(zhì)量為33．2g—18．2g=15g（0．5分）

設樣品中H2SO4的質(zhì)量為x

Fe+ H2SO4＝FeSO4+ H2↑（1分）

98 2

x 0．1g

x=4．9g（0．5分）

硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：4．9g/15g×100%≈32．7%（1分）

考點：質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式的計算