將氯化鈉和碳酸鈉的混合物32.8g放入125g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液150g，計(jì)算：
（1）原混合物中碳酸鈉質(zhì)量為多少克？
（2）若將所得溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液，需加水多少克？

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知二氧化碳的質(zhì)量為：33.8g+125g-150g=8.8g
生成8.8g的二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x；生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
=
x=21.2g y=23.4g
（2）由于溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液之溶質(zhì)的質(zhì)量=23.4g+（32.8g-21.2g）=35g；則設(shè)需加水的質(zhì)量是z，則得35g=（150g+z）×8%，z=287.5g
答：（1）原混合物中碳酸鈉質(zhì)量為21.2克；
（2）若將所得溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液，需加水287.5克；
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)方程式求出相關(guān)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．
（2）依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變解決即可；
點(diǎn)評(píng)：本題的關(guān)鍵是反應(yīng)后溶質(zhì)有兩部分組成：原有氯化鈉和生成的氯化鈉，記住：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學(xué)的重要研究對(duì)象之一．
（一）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問(wèn)，他們進(jìn)行了下列探究：
【查閱資料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同學(xué)認(rèn)為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜測(cè)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀(guān)察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學(xué)將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)果出乎意料，但根據(jù)觀(guān)察到的其他實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，他認(rèn)為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）丙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：
①加熱Na2CO3時(shí)，開(kāi)始即見(jiàn)小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見(jiàn)澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時(shí)，丙同學(xué)觀(guān)察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與①不同，證實(shí)了自己的猜想是合理的．
【問(wèn)題討論】（1）小組同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)展開(kāi)了討論，對(duì)甲同學(xué)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了比較，并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀(guān)角度分析了原因（如圖2、圖3）．請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；寫(xiě)出NaHCO3與澄清石灰水混合時(shí)參與反應(yīng)的離子：
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）乙同學(xué)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，大家對(duì)CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，而對(duì)CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學(xué)們又進(jìn)一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過(guò)觀(guān)察到
 
現(xiàn)象來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的．至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng)，老師指出其反應(yīng)原理較復(fù)雜，有待于今后學(xué)習(xí)中進(jìn)一步探究．
（3）丙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生少量氣泡的原因是
 
；根據(jù)你分析：Na2CO3受熱
 
分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO3固體時(shí)，丙同學(xué)觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
（任寫(xiě)一種）．
【拓展應(yīng)用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過(guò)
 
方法除去．
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的
 
溶液．
（二）實(shí)驗(yàn)室里同學(xué)們正在進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化銨溶液、D試管中滴加氯化鈉溶液，振蕩．
【提出問(wèn)題】：他們?cè)谔骄康膯?wèn)題是氫氧化鈣能否與
 
（選填“酸”、“堿”、“鹽”）發(fā)生反應(yīng)？
【表達(dá)與交流】：①陽(yáng)陽(yáng)同學(xué)根據(jù)在D試管中沒(méi)有看到明顯現(xiàn)象，判斷D試管中無(wú)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生．你認(rèn)為此判斷的依據(jù)是否合理
 
 （填“合理”或“不合理”），并解釋其原因是
 
；
②為科學(xué)處理實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢液，同學(xué)們對(duì)B試管中反應(yīng)后過(guò)濾得到的無(wú)色濾液，繼續(xù)進(jìn)行探究．陽(yáng)陽(yáng)同學(xué)猜想濾液中只含有一種溶質(zhì)，嬌嬌同學(xué)猜想濾液中含有兩種溶質(zhì)．為驗(yàn)證哪位同學(xué)的猜想是正確的，同學(xué)們選用兩種不同類(lèi)別的物質(zhì)進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
    實(shí)驗(yàn)內(nèi)容     實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象     實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一：取少量濾液加入試   管中，向其中
 
 
 嬌嬌同學(xué)的猜想是正確的．
濾液中含有的兩種溶質(zhì)是
 
方案二：取少量濾液加入試管中，向其中
 
 
【反思與評(píng)價(jià)】：通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，同精英家教網(wǎng)學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放．請(qǐng)你對(duì)B試管中濾液的處理提出可行的建議
 

（三）現(xiàn)有CaCO3 和KHCO3的混合物，甲、乙兩同學(xué)分別稱(chēng)取一定質(zhì)量的該混合物來(lái)判定其中兩種成分的質(zhì)量比．
①甲同學(xué)稱(chēng)取2.00g混合物，向其中加入過(guò)量的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量為ag，則a=
 
．該同學(xué)能否由氣體質(zhì)量計(jì)算出混合物中兩成分的質(zhì)量比？
 
（填“能”或“不能”）
②已知KHCO3 和NaHCO3一樣加熱易分解，K2CO3的分解溫度遠(yuǎn)高于1000℃．乙同學(xué)稱(chēng)取Wg混合物充分加熱，所得CO2氣體質(zhì)量（m） 隨溫度（T）變化的曲線(xiàn)如圖所示，則m（CaCO3）：m（KHCO3）═
 
（用含b、c的代數(shù)式表示）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

13、通常，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙等）和可溶性雜質(zhì)（氯化鈣、氯化鎂等）．
（1）為了除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)，可利用
溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
的方法除去．下面提供的幾組物質(zhì)中，能用該方法除去雜質(zhì)的是
C
．（選填字母序號(hào)）
A．氯化鈉中混有少量的碳酸鈉   B．木炭粉末中混有少量的氧化    C．氯化鈣中混有少量的碳酸鈣
（2）對(duì)于如何除去粗鹽中可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，同學(xué)們提出以下兩種方案：
①將含有可溶性的氯化鎂和氯化鈣等雜質(zhì)的食鹽晶體加入到飽和的食鹽水中，充分地?cái)嚢�、過(guò)濾、洗滌，可除掉雜質(zhì)．
該除雜操作依據(jù)的原理是
飽和食鹽水可以溶解氯化鎂和氯化鈣雜質(zhì)，而氯化鈉則由于溶液已經(jīng)達(dá)到飽和以晶體析出
；
②將含雜質(zhì)的食鹽晶體充分溶于水，加入稍過(guò)量的
NaOH
、Na2CO3，過(guò)濾，然后在濾液中逐滴加入稀鹽酸至pH=7，蒸發(fā)結(jié)晶．加入稀鹽酸至pH=7的目的是 除去濾液中的氫氧化鈉和碳酸鈉．
附：部分堿和鹽的溶解性表

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

29、酸堿鹽知識(shí)在化學(xué)領(lǐng)域中有著廣泛應(yīng)用．
（1）治療胃酸常使用氫氧化鎂[Mg（OH）2]，用化學(xué)方程式表示氫氧化鎂治療胃酸的原理
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
．
（2）實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體A．A由下列四種物質(zhì)中的三種混合而成：NaCl、K2SO4、Na2CO3、BaCl2．將A加足量水?dāng)嚢韬螅瑸V去白色不溶物，濾液中的溶質(zhì)僅有NaCl．判斷A的成分有
NaCl、Na2CO3和BaCl2
．
（3）某同學(xué)不小心將氯化鈉與氫氧化鈣固體混在了一起．他設(shè)計(jì)如下流程來(lái)提取純凈的固體食鹽：
取少量固體→操作a→加過(guò)量的A溶液→操作b→加適量的B溶液→操作c→精制固體食鹽
①操作a名稱(chēng)是
溶解
；操作C用到的主要儀器有
蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒和鐵架臺(tái)
．
②A(yíng)物質(zhì)的名稱(chēng)
碳酸鈉
．
③B物質(zhì)的化學(xué)式
HCl
；用化學(xué)方程式表示B的作用
2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O
，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．
④已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g．在此溫度下，若將上述實(shí)驗(yàn)中得到的2g純凈固體食鹽溶解在10g水中，所得溶液是
不飽和溶液
（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?荊門(mén)）氯化鈉和碳酸鈉都是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有少量碳酸鈉雜質(zhì)的氯化鈉樣品，為了除去其中的雜質(zhì)，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行試驗(yàn)．

（1）寫(xiě)出沉淀A的化學(xué)式
CaCO3
CaCO3

（2）加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作方法是
過(guò)濾
過(guò)濾

（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，興趣小組的同學(xué)又發(fā)現(xiàn)了新問(wèn)題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出固體物質(zhì)B的成分
NaCl、CaCl2
NaCl、CaCl2
（用化學(xué)式表示）
（4）興趣小組的同學(xué)討論后提出新的方案：將混合物溶解，若滴加某溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效的防止新雜質(zhì)的引入．請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

（5）興趣小組的同學(xué)利用新方案得到了純凈的氯化鈉固體．現(xiàn)要配置1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，其正確的操作步驟是
B
B
（填序號(hào)）
A．溶解、過(guò)濾、結(jié)晶  B．計(jì)算、稱(chēng)量、溶解  C．稱(chēng)量、溶解、過(guò)濾、稱(chēng)量、計(jì)算．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2007年湖北省荊門(mén)市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯化鈉和碳酸鈉都是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有少量碳酸鈉雜質(zhì)的氯化鈉樣品，為了除去其中的雜質(zhì)，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行試驗(yàn)．

（1）寫(xiě)出沉淀A的化學(xué)式   
（2）加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作方法是   
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，興趣小組的同學(xué)又發(fā)現(xiàn)了新問(wèn)題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出固體物質(zhì)B的成分    （用化學(xué)式表示）
（4）興趣小組的同學(xué)討論后提出新的方案：將混合物溶解，若滴加某溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效的防止新雜質(zhì)的引入．請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：   
（5）興趣小組的同學(xué)利用新方案得到了純凈的氯化鈉固體．現(xiàn)要配置1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，其正確的操作步驟是    （填序號(hào)）
A．溶解、過(guò)濾、結(jié)晶  B．計(jì)算、稱(chēng)量、溶解  C．稱(chēng)量、溶解、過(guò)濾、稱(chēng)量、計(jì)算．

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