經(jīng)測(cè)定某溶液中有含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四種離子，其中K+與Cu2+的個(gè)數(shù)比為4：2，那么SO42-離子與Cl-離子的個(gè)數(shù)比可能為．（　　）
分析：根據(jù)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)分析解答．
解答：解：溶液中K+與Cu2+的個(gè)數(shù)比為4：2，設(shè)Cu2+和K+個(gè)數(shù)分別為4和2，則溶液中正電荷總數(shù)為10個(gè)，根據(jù)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，負(fù)電荷總數(shù)也必須為10個(gè)；然后將答案分別代入可知：如果SO42-：Cl-的個(gè)數(shù)為1：3或1：8時(shí)負(fù)電荷總數(shù)都能達(dá)到10個(gè)；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：在溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，依據(jù)此知識(shí)點(diǎn)并能據(jù)此分析解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源，人類的日常生活與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水．下圖是自來水廠凈水過程示意圖．
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[查閱資料]我國(guó)生活飲用水的標(biāo)準(zhǔn)
感官指標(biāo) 化學(xué)指標(biāo) 細(xì)菌學(xué)指標(biāo)
水質(zhì)無色無味
且澄清透明		 PH　65～8.5：總硬度＜250mg/L（以碳酸鈣計(jì)）：銅＜10mg/L等 細(xì)菌總數(shù)＜100個(gè)/mL等
請(qǐng)回答下列問題：
（1）自來水廠生產(chǎn)自來水時(shí)，使用的凈水方法有
 
（填序號(hào)）．
A．沉淀       B．過濾       C．煮沸       D．蒸餾       E．吸附
（2）自來水廠常用的消毒劑有二氧化氯（ClO2）、漂白粉、“84消毒液”等．工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．將氯氣通入燒堿溶液中可制取“84消毒液”，其反應(yīng)原理與制取漂白粉相似，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）請(qǐng)你運(yùn)用上述資料及所學(xué)的化學(xué)知識(shí)為社區(qū)居民提供飲水安全常識(shí)．測(cè)定水樣的酸堿度可選用
 
；符合感官和化學(xué)指標(biāo)的水還不一定是安全的飲用水，理由是
 
；經(jīng)測(cè)定1L某水樣中含鈣元素0.12g，則該水樣
 
（填“符合”或“不符合”）我國(guó)飲用水標(biāo)準(zhǔn)中的總硬度．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)按照老師要求，配制20g 10%的氯化鈉溶液，但是發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室沒有純凈的氯化鈉，只有含泥沙的粗鹽．經(jīng)過與同學(xué)的討論，打算按如下步驟配制溶液：

步驟一：粗鹽提純
（1）溶解：稱取10g粗鹽并加水溶解，需要用到上圖中哪些儀器
AE
AE
．（填字母）
（2）過濾：在該操作中上圖缺少的關(guān)鍵儀器是
漏斗
漏斗
．
（3）蒸發(fā)結(jié)晶：將濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，當(dāng)
出現(xiàn)較多晶體時(shí)
出現(xiàn)較多晶體時(shí)
可以停止連續(xù)加熱．
（4）在上述三步操作中，均需要用到儀器E，其作用分別是
加速粗鹽的溶解
加速粗鹽的溶解
、
引流
引流
、
使液體受熱均勻，防止外濺
使液體受熱均勻，防止外濺
．
步驟二：配制溶液
（1）計(jì)算：需要氯化鈉質(zhì)量
2
2
克，需要水
18
18
mL．
（2）稱量：用天平稱取提純后所得的精鹽，并用
量筒
量筒
（填儀器名稱）量取水．
（3）溶解：溶解時(shí)在燒杯中先加入
氯化鈉
氯化鈉
再加入
水
水
．充分溶解后得到的溶液中所含的微粒有
H2O、Na+、Cl-
H2O、Na+、Cl-
（填微粒符號(hào)）．
（4）裝瓶并貼上標(biāo)簽．
實(shí)驗(yàn)反思：
（1）若將20g 10%的氯化鈉溶液稀釋成5%的溶液，需加水
20
20
mL．
（2）該同學(xué)配制的溶液經(jīng)測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，下列哪些原因可能引起該誤差
A
A

A．提純后所得的粗鹽不純凈，仍然含有可溶性的雜質(zhì) 
B．量取水視線與液體凹液面最低處相平
C．溶液配制好后裝入試劑瓶時(shí)有部分灑到桌面上
D．稱取固體時(shí)最終天平指針偏左．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某同學(xué)按照老師要求，配制20g 10%的氯化鈉溶液，但是發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室沒有純凈的氯化鈉，只有含泥沙的粗鹽．經(jīng)過與同學(xué)的討論，打算按如下步驟配制溶液：

步驟一：粗鹽提純
（1）溶解：稱取10g粗鹽并加水溶解，需要用到上圖中哪些儀器________．（填字母）
（2）過濾：在該操作中上圖缺少的關(guān)鍵儀器是________．
（3）蒸發(fā)結(jié)晶：將濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，當(dāng)________可以停止連續(xù)加熱．
（4）在上述三步操作中，均需要用到儀器E，其作用分別是________、________、________．
步驟二：配制溶液
（1）計(jì)算：需要氯化鈉質(zhì)量________克，需要水________mL．
（2）稱量：用天平稱取提純后所得的精鹽，并用________（填儀器名稱）量取水．
（3）溶解：溶解時(shí)在燒杯中先加入________再加入________．充分溶解后得到的溶液中所含的微粒有________（填微粒符號(hào)）．
（4）裝瓶并貼上標(biāo)簽．
實(shí)驗(yàn)反思：
（1）若將20g 10%的氯化鈉溶液稀釋成5%的溶液，需加水________mL．
（2）該同學(xué)配制的溶液經(jīng)測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，下列哪些原因可能引起該誤差________
A．提純后所得的粗鹽不純凈，仍然含有可溶性的雜質(zhì)
B．量取水視線與液體凹液面最低處相平
C．溶液配制好后裝入試劑瓶時(shí)有部分灑到桌面上
D．稱取固體時(shí)最終天平指針偏左．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省蘇州市立達(dá)、園區(qū)學(xué)校九年級(jí)（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

某同學(xué)按照老師要求，配制20g 10%的氯化鈉溶液，但是發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室沒有純凈的氯化鈉，只有含泥沙的粗鹽．經(jīng)過與同學(xué)的討論，打算按如下步驟配制溶液：

步驟一：粗鹽提純
（1）溶解：稱取10g粗鹽并加水溶解，需要用到上圖中哪些儀器______．（填字母）
（2）過濾：在該操作中上圖缺少的關(guān)鍵儀器是______．
（3）蒸發(fā)結(jié)晶：將濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，當(dāng)______可以停止連續(xù)加熱．
（4）在上述三步操作中，均需要用到儀器E，其作用分別是______、______、______．
步驟二：配制溶液
（1）計(jì)算：需要氯化鈉質(zhì)量______克，需要水______mL．
（2）稱量：用天平稱取提純后所得的精鹽，并用______（填儀器名稱）量取水．
（3）溶解：溶解時(shí)在燒杯中先加入______再加入______．充分溶解后得到的溶液中所含的微粒有______（填微粒符號(hào)）．
（4）裝瓶并貼上標(biāo)簽．
實(shí)驗(yàn)反思：
（1）若將20g 10%的氯化鈉溶液稀釋成5%的溶液，需加水______mL．
（2）該同學(xué)配制的溶液經(jīng)測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，下列哪些原因可能引起該誤差______
A．提純后所得的粗鹽不純凈，仍然含有可溶性的雜質(zhì) 
B．量取水視線與液體凹液面最低處相平
C．溶液配制好后裝入試劑瓶時(shí)有部分灑到桌面上
D．稱取固體時(shí)最終天平指針偏左．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)測(cè)定某溶液中有含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四種離子，其中K+離子與Cu2+的個(gè)數(shù)比為4：3，那么SO42-離子與Cl-離子的個(gè)數(shù)比可能為                          （    ）

    A. 3:2                B. 1:3               C. 2:5               D. 1:8

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