Question

19．將13克金屬鋅投入到148.4g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，試求：
（1）完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為0.4g；
（2）所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算硫酸鋅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由圖中可知，完全反應(yīng)后生成H₂的質(zhì)量為0.4g；
（2）設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
           161   2
            x    0.4g
     $\frac{161}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$
       x=32.2g
所以所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{32.2}{13g+148.4g-0.4g}$×100%=20%．
故答案為：（1）0.4；
（2）20%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．