Question

【題目】科學家嘗試通過多種途徑減少CO2的排放，或將CO2轉化為有用的物質。其中一種途徑是利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，并將CO2儲存或利用，反應流程如圖所示。

⑴反應分離室中分離物質的操作是__________。

⑵上述反應流程中，可循環(huán)利用的物質是__________。

⑶該過程至少發(fā)生了_______個化學反應，該流程中涉及到的基本反應類型有_______種。

⑷若反應分離室中有溶質質量分數為10.6%的Na2CO3溶液100kg，求完全反應后，理論上可生成CaCO3的質量（要求根據化學方程式計算）。______

Answer 1

【答案】過濾 NaOH和CaO 四 三 10kg

【解析】

⑴通過過濾可將難溶解的固體物質與液體分離。

⑵由反應流程示意圖可知，上述反應流程中，NaOH和CaO既是反應物，又是生成物，所以NaOH和CaO是可循環(huán)利用的物質。

⑶該過程涉及到的反應有：2NaOH+CO2===Na2CO3 +H2O、CaO+H2O==Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH、CaCO3CaO+CO2↑四個化學反應，該流程中涉及到的基本反應類型有化合反應、復分解反應、分解反應三個。

⑷100kg10.6%的Na2CO3溶液中所含碳酸鈉的質量為：100kg×10.6%=10.6kg，設理論上可生成CaCO3的質量為x。

= ，解得x=10kg