在pH=1的無(wú)色水溶液中，下列離子能大量共存的是
[     ]
A．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣
B．Na+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+
C．Cl﹣、MnO4﹣、K+、Na+
D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、K+
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?下城區(qū)二模）實(shí)驗(yàn)老師發(fā)現(xiàn)，他一周前配好的無(wú)色透明的葡萄糖溶液變成了黃色，他對(duì)產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因十分好奇，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．
【實(shí)驗(yàn)1】在具有支管的試管中先加入2mL10%的NaOH溶液，再用20%的葡萄糖溶液注滿試管，并按圖組裝裝置．打開(kāi)止水夾，捏癟氣球排盡空氣，然后從支管處通入氧氣至氣球重新鼓起時(shí)關(guān)閉止水夾．室溫下（22℃）約5分鐘后葡萄糖溶液就轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色，20分鐘后變?yōu)樽厣�，但氣球無(wú)明顯變化；長(zhǎng)時(shí)間放置時(shí)氣球慢慢變癟．
【實(shí)驗(yàn)2】取多支試管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究影響葡萄糖溶液變色的外界因素，如表所示，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用無(wú)色試管，而且放置過(guò)程中，試管口塞上橡皮塞．
編號(hào) 所加的物質(zhì) 溫度 pH 變色情況
A 80mL蒸餾水 20g葡萄糖 22℃ 7 28天后呈極淺黃色
B 80mL自來(lái)水 20g葡萄糖 22℃ 6.8 6天后呈極淺黃色
C 80mL礦泉水 20g葡萄糖 22℃ 7.1 13天后呈極淺黃色
D 80mL蒸餾水 5g葡萄糖 22℃ 7 60天后仍無(wú)明顯變化
E 80mL蒸餾水 30g葡萄糖 22℃ 7 18天后呈極淺黃色
F 80mL蒸餾水 20g葡萄糖 0℃ 7 60天后仍無(wú)明顯變化
G 80mL蒸餾水 20g葡萄糖 60℃ 7 12天后呈極淺黃色
H 80mL蒸餾水+1mL稀硫酸 20g葡萄糖 22℃ 3 60天后仍無(wú)明顯變化
I 80mL蒸餾水+1mL氫氧化鈉溶液 20g葡萄糖 22℃ 11 7分鐘后呈極淺黃色
【查閱資料】葡萄糖被氧化后的生成物為葡萄糖二酸，是一種無(wú)色晶體，溶于水也不會(huì)使溶液變黃；葡萄糖溶液顯色現(xiàn)象的發(fā)生，是放置過(guò)程中生成的5-HMF（分子式為C6H6O3）及其聚合物等有色物質(zhì)共同作用的結(jié)果，但5-HMF的形成與氧氣無(wú)關(guān)．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答問(wèn)題：
（1）無(wú)色透明的葡萄糖溶液能透過(guò)
所有色
所有色
光．
（2）實(shí)驗(yàn)1中氣球變癟的原因有
氧氣透過(guò)氣球壁擴(kuò)散出去或氧氣和葡萄糖發(fā)生了反應(yīng)或氧氣溶解到水中
氧氣透過(guò)氣球壁擴(kuò)散出去或氧氣和葡萄糖發(fā)生了反應(yīng)或氧氣溶解到水中
．（寫出1點(diǎn)即可）
（3）小明認(rèn)為通過(guò)比較試管A、H和I，可得出pH越大葡萄糖溶液變色越快的結(jié)論．請(qǐng)糾正此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的錯(cuò)誤：
A試管沒(méi)有控制變量，應(yīng)該再增加1mL蒸餾水
A試管沒(méi)有控制變量，應(yīng)該再增加1mL蒸餾水
．
（4）除了酸堿度會(huì)影響葡萄糖溶液的變色速度外，分析實(shí)驗(yàn)2，還可以得出的結(jié)論是
水中的礦物質(zhì)會(huì)加速葡萄糖溶液的變色；溫度越高、葡萄糖溶液濃度越大，葡萄糖溶液變色越快
水中的礦物質(zhì)會(huì)加速葡萄糖溶液的變色；溫度越高、葡萄糖溶液濃度越大，葡萄糖溶液變色越快
．
（5）如果將變成極淺黃色的葡萄糖注射液注射到人體內(nèi)，對(duì)人體會(huì)有副作用嗎？請(qǐng)猜測(cè)并說(shuō)明理由：
可能會(huì)有副作用，因?yàn)槠咸烟前l(fā)生了化學(xué)變化，5-HMF及其聚合物等有色物質(zhì)可能會(huì)影響人體健康
可能會(huì)有副作用，因?yàn)槠咸烟前l(fā)生了化學(xué)變化，5-HMF及其聚合物等有色物質(zhì)可能會(huì)影響人體健康
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?東臺(tái)市二模）Ⅰ．探究：實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無(wú)色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究．

提出問(wèn)題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A

A．酸           B．堿          C．鹽
查閱資料：①初中化學(xué)常見(jiàn)的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
②Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性．
③測(cè)定室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
得出結(jié)論：小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3
．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究：
（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH＞7，這瓶試劑不可能是
NaCl
NaCl
．
（2）小強(qiáng)為了確定該溶液是哪種溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
 產(chǎn)生大量的氣泡 該溶液是
Na2CO3
Na2CO3
，反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
拓展與應(yīng)用：確定該溶液還可以選擇與小強(qiáng)不同的試劑，你選擇的試劑是
CaCl2或Ca（OH）2等
CaCl2或Ca（OH）2等
（要求類別不同），對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
．
反思與評(píng)價(jià)：小淇認(rèn)為上述探究存在問(wèn)題，她的理由是
該溶液也有可能是放置較長(zhǎng)時(shí)間已變質(zhì)的NaOH溶液
該溶液也有可能是放置較長(zhǎng)時(shí)間已變質(zhì)的NaOH溶液
．
Ⅱ．計(jì)算：某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液（密度為1.1g?mL-1），加入的稀H2SO4的體積x（單位：mL）與所得沉淀質(zhì)量y（單位：g）有如圖所示的關(guān)系，求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質(zhì)量各為多少克？（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

一次趣味化學(xué)活動(dòng)中，王老師向同學(xué)們展示了一瓶標(biāo)簽受損的無(wú)色溶液，如圖所示．
要求同學(xué)們進(jìn)行探究：確認(rèn)這瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】王老師提示：這瓶無(wú)色溶液只能是下列四種溶液中的一種：①硫酸鎂溶液 ②硫酸鈉溶液 ③硫酸溶液 ④硫酸銨溶液
【查閱資料】
①常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下：
物質(zhì) MgSO4 Na2SO4 （NH4）2SO4 H2SO4
溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 與水任意比互溶
②（NH4）2SO4的水溶液顯酸性
（1）【實(shí)驗(yàn)探究】小明認(rèn)為王老師的提示猜想 ②不正確，原因是
常溫下Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到20%
常溫下Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到20%
．
（2）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴
NaOH
NaOH
溶液		 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，并跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
溶液pH小于7
猜想③成立
小雅對(duì)小明實(shí)驗(yàn)操作②的結(jié)論評(píng)價(jià)是結(jié)論不正確，理由是
（NH4）2SO4溶液也呈酸性
（NH4）2SO4溶液也呈酸性
；
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確認(rèn)該溶液是硫酸銨溶液并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取該溶液少許于試管中，
向試管中加入少量NaOH溶液并加熱，
向試管中加入少量NaOH溶液并加熱，


將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，
有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，


紅色石蕊試紙變藍(lán)
紅色石蕊試紙變藍(lán)
 猜想④成立，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（NH4）2SO4+2NaOH
（NH4）2SO4+2NaOH


  △  
.
 
=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
  △  
.
 
=Na2SO4+2NH3↑+2H2O

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?廣元）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究實(shí)驗(yàn)室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)．該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：
[提出問(wèn)題]
猜想Ⅰ：沒(méi)變質(zhì)，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：可能部分變質(zhì)，固體是NaOH和 Na2CO3的混合物；
猜想Ⅲ：可能全部變質(zhì)，固體是Na2CO3．
[查閱資料]
①已知反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
②部分鹽溶液在常溫下的pH值如下：
鹽溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2
pH 等于7 大于7 等于7
[設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)你與她們一起共同完成實(shí)驗(yàn)，并回答所給問(wèn)題；
實(shí)驗(yàn)方案1：
取該樣品少量于試管中，加入適量的水振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無(wú)色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色．結(jié)論：樣品中一定有NaOH．
實(shí)驗(yàn)方案2：
（1）稱取上述氫氧化鈉固體樣品5.3g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加過(guò)量氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．說(shuō)明久置固體中，一定含有
Na2CO3
Na2CO3
（填化學(xué)式）．滴加過(guò)量氯化鋇溶液的目的是
保證所取樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)
保證所取樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)
．
（2）將（1）所得溶液靜置，取上層清液，滴加酚酞試液，酚酞試液變紅，說(shuō)明久置固體中，一定含有
NaOH
NaOH
（填化學(xué)式）．
[反思評(píng)價(jià)]小明同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是
碳酸鈉溶液也呈堿性，其溶液也可使酚酞變紅
碳酸鈉溶液也呈堿性，其溶液也可使酚酞變紅
．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]通過(guò)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明上述猜想
Ⅱ
Ⅱ
是正確的．
[拓展]該小組同學(xué)為驗(yàn)證上述實(shí)驗(yàn)的可靠性，繼續(xù)將上述白色沉淀過(guò)濾、洗凈、干燥，稱量得其質(zhì)量為1.97g，則原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
80%
80%
（假定試劑中無(wú)其它雜質(zhì)）．
[表達(dá)]久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

一次趣味化學(xué)活動(dòng)中，王老師向同學(xué)們展示了一瓶標(biāo)簽受損的無(wú)色溶液，如圖所示．要求同學(xué)們進(jìn)行探究：確認(rèn)這瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】王老師提示：這瓶無(wú)色溶液只能是下面四種溶液中的一種：
①硫酸鎂溶液②硫酸鈉溶液③硫酸溶液④硫酸銨溶液
【查閱資料】（1）常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下：
物質(zhì) MgSO4 Na2SO4 （NH4）2SO4 H2SO4
溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 與水以任意比互溶
（2）（NH4）2SO4的水溶液顯酸性
（3）含NH4+的鹽與堿混合受熱，會(huì)放出NH3
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）通過(guò)查閱資料，小明同學(xué)認(rèn)為猜想②不成立，原因是
常溫下Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到20%
常溫下Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到20%
．
（2）為確定其他幾種猜想是否正確，小明同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴
NaOH
NaOH
溶液		 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，和比色卡對(duì)照 溶液的pH小于7 猜想③成立
小雅同學(xué)認(rèn)為小明實(shí)驗(yàn)操作②的結(jié)論不正確，她的理由是
（NH4）2SO4溶液也呈酸性
（NH4）2SO4溶液也呈酸性
．
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確認(rèn)該溶液是硫酸銨溶液并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取該溶液少許于試管中，
加入少量的NaOH溶液，然后將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
加入少量的NaOH溶液，然后將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，紅色石蕊試紙變藍(lán)
有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，紅色石蕊試紙變藍(lán)
 猜想④成立，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（NH4）2SO4+2NaOH=
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
（NH4）2SO4+2NaOH=
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
（4）定量探究
硫酸銨的制備：工業(yè)上用硫鐵礦（主要成分是FeS2），經(jīng)過(guò)沸騰焙燒爐內(nèi)通空氣燃燒生成SO2和Fe2O3，SO2經(jīng)催化劑和氧氣的共同作用在接觸室內(nèi)轉(zhuǎn)化為SO3，最后SO3在吸收塔內(nèi)和水的共同作用轉(zhuǎn)化為H2SO4．實(shí)驗(yàn)室就是用制得H2SO4溶液中通NH3相互化合制得一瓶上述132g20%（NH4）2SO4溶液．（反應(yīng)中不考慮物質(zhì)的損耗）思考：①在工業(yè)上要把硫鐵礦先碾成粉末再反應(yīng)的原因是
增大硫鐵礦與空氣的接觸面積
增大硫鐵礦與空氣的接觸面積
．②要制得132g20%（NH4）2SO4溶液，需含40% FeS2的硫鐵礦的質(zhì)量是
30
30
 g．

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