Question

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)有水生成。請(qǐng)幫助其完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋、結(jié)論與化學(xué)方程式
⑴取少量CuSO4粉末，向其中滴加幾滴水	CuSO4粉末	化學(xué)方程式：
⑵向盛有無水醋酸的干燥試管中加入CuSO4粉末；另取一支干燥試管，向其中加入       和      。	CuSO4粉末	實(shí)驗(yàn)說明：
⑶將固體氫氧化鈉加入盛有無水醋酸和CuSO4的試管里	CuSO4粉末	結(jié)論： NaOH與醋酸反應(yīng)有水生成

 

Answer 1

【答案】

⑴ 變藍(lán)色 CuSO₄＋5H₂O== CuSO₄·5H₂O

⑵固體氫氧化鈉 無水硫酸銅 CuSO₄粉末都沒有變藍(lán)色 固體氫氧化鈉與無水醋酸中沒有水

⑶ 變藍(lán)色

【解析】試題分析：為使用硫酸銅粉末檢驗(yàn)中和反應(yīng)有水生成，首先需要選取不含水的酸和堿進(jìn)行反應(yīng)，題中選取了無水醋酸與固體氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)。接下來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了驗(yàn)證硫酸銅粉末遇水確能變藍(lán)外，還需要把影響本次探究的因素一一排除：反應(yīng)物無水醋酸、氫氧化鈉本身是不是就可以使硫酸銅粉末變藍(lán)等。最后才能進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的檢驗(yàn)。

（1）無水硫酸銅粉末遇水變成藍(lán)色；

（2）分別檢驗(yàn)無水醋酸、氫氧化鈉不含水，不能使硫酸銅粉末變藍(lán)，需要分別把無水醋酸、氫氧化鈉與硫酸銅粉末混合，均不出現(xiàn)藍(lán)色；

（3）三種物質(zhì)混合均勻，無水醋酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，生成的水使硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色。

考點(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律

點(diǎn)評(píng)：對(duì)于驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)探究，要熟記物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，來驗(yàn)證該物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律等。