Question

32.5g鋅可以跟200g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)．計(jì)算：
（1）可制得氫氣多少克？
（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）100g這種硫酸溶液稀釋成20%的硫酸溶液，需加水多少克？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

設(shè)反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量為x，消耗硫酸質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
65   98         2
32.5g   y       x

65

32.5g

=

98

y

=

2

x

x=1g
y=49g
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

49g

200g

×100%=24.5%
（3）設(shè)稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需加入水質(zhì)量為a
100g×24.5%=（100g+a）×20%
解之得 a=22.5g
答：（1）可制得氫氣為1g
（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.5%
（3）100 g這種硫酸溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需加入水22.5g．