Question

19．某工廠排放的廢水中含有少量硫酸，需經(jīng)處理呈中性后排放，化學活動小組為了測定廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)，取廢液樣品50g，向其中逐滴加入8%NaOH溶液并攪拌，恰好完全反應時，消耗NaOH溶液25g．
分析并計算：
（1）測定過程中所使用的酸堿指示劑最合適的是酚酞溶液．
（2）計算廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 顯酸性溶液不能使酚酞試液變色，顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色；
氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）測定過程中所使用的酸堿指示劑最合適的是酚酞溶液，這是因為向稀硫酸中滴加酚酞試液，溶液不變色，滴加氫氧化鈉溶液時，當溶液剛剛變紅色時說明氫氧化鈉恰好和硫酸完全反應．
故填：酚酞．
（2）設硫酸質(zhì)量為x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
80            98
25g×8%    x
$\frac{80}{25g×8%}$=$\frac{98}{x}$，
x=2.45g，
廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.45g}{50g}$×100%=4.9%，
答：廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為4.9%．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．