Question

（2013?南沙區(qū)一模）同學(xué)們即將初中畢業(yè)．在離開母校之際，整理自己的物品時(shí)，若清理出如下物品：①廢作業(yè)紙 ②易拉罐 ③變質(zhì)餅干 ④生銹鐵釘．
（1）應(yīng)該放入“不可回收垃圾箱”的是

③

 （用序號(hào)填寫）．
（2）生銹鐵釘可用酸除銹，把一根生銹放入過量稀鹽酸中，過一會(huì)兒，可看到現(xiàn)象是

鐵銹溶解溶液變黃

，此時(shí)溶液中的陽離子有

H⁺、Fe³⁺

；過一段時(shí)間，還會(huì)看到鐵釘表面有

氣泡

產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式為

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
（3）X、Y、Z是金屬活動(dòng)性順序表中的三種固態(tài)金屬，如果把X、Y、Z分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y、Z不反應(yīng)；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
①X、Y和Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

X＞Z＞Y

；
②寫出在Z表面有銀析出的反應(yīng)化學(xué)方程式

Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂（合理即可）

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)垃圾的分類與回收知識(shí)分析解答即可；
（2）依據(jù)鐵銹的成分是氧化鐵，而氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)，鐵也能與鹽酸反應(yīng)分析解答即可；
（3）根據(jù)①在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣，排在后面的則不能；②活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．以及實(shí)驗(yàn)事實(shí)中金屬X能置換出酸中的氫，而YZ不能；把YZ加入硝酸銀溶液中，Z表面有銀析出，而Y沒有變化．我們可以較為容易的判斷出XYZ三種金屬的活動(dòng)性順序．

解答：解：（1）根據(jù)垃圾回收與分類知識(shí)可知：①廢作業(yè)紙 ②易拉罐  ④生銹鐵釘均屬可回收資源，而③變質(zhì)餅干屬于生活垃圾不可回收；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵的溶液呈黃色，故現(xiàn)象是鐵銹溶解溶液變黃；由于鹽酸過量所以此時(shí)溶液中含有的陽離子是H⁺、Fe³⁺；當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)后鐵又能夠與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，反應(yīng)的方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）①由于把Z和X分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)，說明X比Z的活動(dòng)性強(qiáng)；而把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化，說明Z的活動(dòng)性比Y強(qiáng)，故三金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系是：X＞Z＞Y．
故答案為：
②由于只有金屬X在氫前，因此X可以是在金屬活動(dòng)性順序中氫前的金屬，而Z在銀前面，Y在銀后面，因此Z是銅和汞中的一種，而Y是鉑和金的一種，
故答案為：（1）③；（2）鐵銹溶解溶液變黃；H⁺、Fe³⁺；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（3）①X＞Z＞Y；②Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂（合理即可）；

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)金屬相關(guān)性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是掌握金屬及氧化物與酸的反應(yīng)以及金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用；