Question

3．粗鹽中含有MgCl₂、CaCl₂等雜質，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示：

（1）Ca（OH）₂溶液的pH＞（填“＞”、“=”或“＜”）7．步驟①反應的化學方程式為Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（2）步驟③操作a的名稱是過濾．步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的NaOH和Na₂CO₃．
（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有CaCl₂．
（4）將精鹽水制成食鹽晶體的方法蒸發(fā)結晶．

Answer 1

分析 （1）Ca（OH）₂溶液成堿性，pH大于7；Ca（OH）₂溶液只能與粗鹽水中的MgCl₂反應，據(jù)此寫出化學反應式；
（2）經(jīng)過①②后，要進行過濾實驗除去沉淀；加入適量的鹽酸可以除去濾液中多余的Na₂CO₃和NaOH；
（3）根據(jù)Ca（OH）₂可除去MgCl₂，Na₂CO₃可除去CaCl₂分析．
（4）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響來分析．

解答 解：（1）Ca（OH）₂溶液呈堿性，pH大于7；Ca（OH）₂溶液只能與粗鹽水中的MgCl₂反應，化學反應方程式是：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
故答案為：＞；Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（2）經(jīng)過①②后，生成沉淀，要進行過濾實驗除去沉淀，所以步驟③操作a的名稱是過濾；步驟①中過量的氫氧化鈣和生成的氯化鈣與步驟②中過量的碳酸鈉反應碳酸鈣沉淀、氯化鈉、氫氧化鈉．化學方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，所以步驟④加入適量的鹽酸可以除去濾液中步驟②加入的多余的Na₂CO₃和生成的NaOH；
故答案為：過濾；NaOH；Na₂CO₃
（3）根據(jù)Ca（OH）₂可除去MgCl₂，Na₂CO₃可除去CaCl₂．如果步驟①和步驟②的順序顛倒，步驟②先反應溶液中就有過量的碳酸鈉，然后完成步驟①，這時過量的氫氧化鈣把上步中多余的碳酸鈉除去，同時生成氫氧化鈉，另外氫氧化鈣與氯化鎂反應還生成氯化鈣，最后步驟④中加入適量的鹽酸，反應掉生成的氫氧化鈉，但不與生成的氯化鈣反應，所以最后所得的精鹽水中還含有CaCl₂．
故答案為：CaCl₂．
（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小，故可采用蒸發(fā)結晶得到氯化鈉晶體；故填：蒸發(fā)結晶．

點評 粗鹽提純是經(jīng)�？疾榈膬�(nèi)容，其中要涉及到化學方程式的書寫、過濾操作、雜質的除去等內(nèi)容，需要同學們對此內(nèi)容了然于心．