Question

如圖所示是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題：
（1）t₂℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)中溶解度由大到小的順序是

 

．
（2）將一杯接近飽和的b溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是

 

．
（3）t₂℃時(shí)，75ga物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是

 

g．
（4）若將t₁℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)升溫至t₂℃后，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是

 

．
（5）把a(bǔ)物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

 

．
A．溶劑的質(zhì)量一定變小             B．溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大         D．溶液的質(zhì)量一定變大．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大�。�
（2）根據(jù)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海�常用的方法有：增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
（3）根據(jù)該溫度下a的溶解度分析解答；
（4）根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法分析解答；
（5）根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行分析解答．．

解答：解：
（1）t₁℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是a＞b＞c；
（2）將一杯接近飽和的b溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度；
（3）t₂℃時(shí)a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，形成飽和溶液的質(zhì)量是150g，所以75g a的飽和溶液中含有a物質(zhì)25g；
（4）ab的溶解度隨溫度降低而減小，c的溶解度隨溫度降低而增大，t₁℃時(shí)a、c兩物質(zhì)的溶解相同，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；所以，t₁℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)升溫到t₂℃，析出c物質(zhì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，a、b兩溶液中溶質(zhì)，溶劑質(zhì)量不發(fā)生變化，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?nèi)匀幌嗟龋�，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b＞a＞c；
（5）
A．若采用降溫的方法，則溶劑的質(zhì)量不一定變小，錯(cuò)誤；                
B．若采用蒸發(fā)水分的方法，則溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變，正確；
C．若采用降溫的方法，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量不變，正確溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定變大，錯(cuò)誤；          
D．若采用降溫的方法，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量不一定變大，錯(cuò)誤；
故填B．
答案：
（1）a＞b＞c
（2）增加溶質(zhì)
（3）25
（4）b＞a＞c
（5）B

點(diǎn)評(píng)：本題應(yīng)用溶解度曲線的畫法、意義、作用，從溶解度曲線中獲取有價(jià)值的信息．根據(jù)曲線的橫、縱坐標(biāo)分別表示什么意義，明確曲線的趨勢(shì)、陡度及其含義，理解曲線上的點(diǎn)和其它位置的點(diǎn)所表示的意義，來(lái)解答題目．鍛煉了創(chuàng)新思維和整合知識(shí)的能力．