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將下列各種溶液中的溶質和溶劑填入下表：
溶液名稱食鹽水石灰水稀硫酸鹽 酸
溶 質 名 稱
溶 劑 名 稱

【答案】分析：固體、氣體溶于液體時，固體、氣體屬于溶質，液體屬于溶劑，溶液中有水，水一定是溶劑．
解答：解：食鹽水是食鹽固體溶于水，所以食鹽是溶質，水是溶劑；石灰水是氫氧化鈣溶于水，所以氫氧化鈣是溶質，水是溶劑；稀硫酸是硫酸溶于水形成的溶液，硫酸是溶質，水是溶劑；鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液，所以溶質是氯化氫，溶劑是水．
故答案為：
溶液名稱食鹽水石灰水稀硫酸鹽 酸
溶 質 名 稱食鹽氫氧化鈣硫酸氯化氫
溶 劑 名 稱水水水水

點評：解答本題關鍵是要知道溶液中只要有水，水一定是溶劑．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

22、實驗室欲配制1 000 g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液．請回答下列問題；
（1）配制步驟
①計算：需氫氧化鈉固體
40
g，水
960
mL（水的密度是1 g/cm3）．
②稱量：用質量為23.1 g的燒杯作稱量容器，托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在
左盤
盤．
③溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫．
④裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中．
請在裝有所配制溶液的試劑瓶（見圖）標簽上標明相應的信息．
（2）在配制過程中，導致溶液中氫氧化鈉質量分數小于4%的可能原因是（
D
）
①用量筒量取水時俯視讀數；②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗；③在托盤天平的左盤稱取氫氧化鈉時，游碼不在零位置就調節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數；④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗；⑤氫氧化鈉固體不純．
A．①②③④⑤；B．只有①②④⑤；C．只有①②⑧；D．只有②③④⑤
（3）若老師提供的藥品有500 g 8%的氫氧化鈉溶液，500 g1%的氫氧化鈉溶液，足量的氫氧化鈉固體和水，除了上述配制方案外，你還可以設計出哪些配制方案，請你寫出其中的一種：
500g8%的氫氧化鈉溶液和500g水
．（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?丹陽市二模）某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質）和CO2．他們不禁產生了疑問：書本119頁的實驗中，CO與Fe2O3反應生成的黑色物質真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
【查閱資料】
資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
【提出猜想】黑色物質可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
【進行實驗】興趣小組收集了CO與Fe2O3反應生成的黑色物質進行了下列實驗：
實驗方案 實驗現(xiàn)象
甲 取少量黑色物質用磁鐵吸引 黑色物質全部被磁鐵吸引
乙 取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中 無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙 取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中 無任何現(xiàn)象
【實驗結論】
（1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質中沒有
FeO
FeO
，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質中沒有
Fe
Fe
；
（2）生成的黑色物質應為Fe3O4；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
；
【拓展探究】同學們對Fe3O4產生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖．
【生產流程】

【查閱資料】
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：
溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
資料三：獲得Fe3O4的反應原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O
【問題討論】
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是
在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產率
在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產率
．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
；
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是
控制Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全轉化為Fe（OH）3]
控制Fe（OH）2轉化為Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全轉化為Fe（OH）3]
．
（4）要使四氧化三鐵的產率最高，則上述流程中產生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質量比為
90：214（或45：107）
90：214（或45：107）
．
（5）副產品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→
c
c
→
a
a
→d．
a．過濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結晶    d．晶體加熱至完全失去結晶水
【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究．
【查閱資料】
資料一：難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
【提出猜想】Fe3O4中可能含有的雜質是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
【實驗設計】同學們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進行了下列實驗：
【實驗分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質．B中的最佳試劑是_
②
②
（填序號）．
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液     ③稀鹽酸     ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③
將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
．
（3）乙組同學認為B裝置反應前后的質量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是
CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣
CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣
．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線（右圖）．
（1）寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式：
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
．
（2）通過計算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質是
Fe2O3
Fe2O3
，其中含F(xiàn)e3O4的質量是
20.88
20.88
g．（不需要寫過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

將下列各種溶液中的溶質和溶劑填入下表：
溶液名稱 食鹽水 石灰水 稀硫酸 鹽 酸
溶 質 名 稱
溶 劑 名 稱

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

將下列各種溶液中的溶質和溶劑填入下表：

溶液名稱食鹽水石灰水稀硫酸鹽 酸
溶 質 名 稱



溶 劑 名 稱



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