Question

【題目】A、B、C三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示．
（1）t1℃時，B物質(zhì)的溶解度是g/l00g水；
（2）t1℃時，將15gA加入到g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液；為了進一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可進行的操作是；
（3）若將t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是物質(zhì)的溶液（填“A”，“B”或“C”）；
（4）對于溶解度曲線上的點P，以下描述中一定正確的是（填字母序號）； a．A，B，C的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 b．C的溶液100g中有10g溶質(zhì)
c．B的溶液處于不飽和狀態(tài) d．A，C的溶液質(zhì)量相同
（5）取A、B的混合物50g溶于100g熱水，待冷卻到t1℃，若A析出而B不析出，則混合物中A的質(zhì)量分數(shù)ω的取值范圍是（質(zhì)量分數(shù)用分數(shù)或小數(shù)表示）．

Answer 1

【答案】
（1）20
（2）150；升高溫度并加入固體A
（3）C
（4）ac
（5）≥60%（或≥0.6）
【解析】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，B物質(zhì)的溶解度是20g/l00g水；（2）t1℃時，A物質(zhì)的溶解度是10g，所以將15gA加入到150g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液；為了進一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可進行的操作是：升高溫度并加入固體A；（3）t2℃時，C物質(zhì)的溶解度最小，小于A、B物質(zhì)t1℃時的溶解度，所以將t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是C物質(zhì)的溶液；（4）對于溶解度曲線上的點P， a、A、B、C三種物質(zhì)的溶質(zhì)相同，所以溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故a正確；
b、C的溶液110g中有10g溶質(zhì)，故b錯誤；
c、B的溶質(zhì)小于溶解度，所以溶液處于不飽和狀態(tài)，故c正確；
d、A、C的溶液質(zhì)量不一定相同，故d錯誤；
故選：ac．（5）A物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，而B物質(zhì)溶解度受溫度影響較小，t1℃時，B物質(zhì)的溶解度是20g，所以混合物中A的質(zhì)量大于或等于30g，混合物中A的質(zhì)量分數(shù)ω的取值范圍是≥ ×100%=60%．
所以答案是：（1）20；（2）升高溫度并加入固體A；（3）C；（4）ac．（5）60%．
【考點精析】利用固體溶解度曲線及其作用和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小．3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]*100%．