Question

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室用30%的雙氧水溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的雙氧水溶液，需要加入水的體積為

 

mL．（水的密度為1g/mL）
Ⅱ．某興趣小組取150克雙氧水溶液在3克二氧化錳的作用下反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后測得容器中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為149.8克．試計(jì)算：
①該實(shí)驗(yàn)中生成氧氣的物質(zhì)的量

 

摩爾．
②參加反應(yīng)的雙氧水的物質(zhì)的量

 

．（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）

Answer 1

分析：Ⅰ、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行解答；
Ⅱ、①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出生成的氧氣的質(zhì)量，然后計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量即可；
②根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出雙氧水中的物質(zhì)的量．

解答：解：Ⅰ．設(shè)需要加入水的體積為x，則根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：
100g×6%=（100g-x×1g/mL）×30%
解得：x=80mL
Ⅱ．①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，生成二氧化碳的質(zhì)量為：150g+3.0g-149.8g=3.2g
所以反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量為：3.2g÷32g/mol=0.1mol
②設(shè)參加反應(yīng)的雙氧水的物質(zhì)的量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
 2                1
x             0.1mol

2

x

=

1

0.1

解得：x=0.2mol
故答案為：Ⅰ、80；
Ⅱ．①0.1；
②0.2mol．

點(diǎn)評：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．