Question

6.5g某樣品鐵與足量稀硫酸完全反應(yīng)后產(chǎn)生H₂0.195g．則其所含有的雜質(zhì)不可能是（　�。�

• A、Zn
• B、Mg
• C、Ag
• D、Cu

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：采用極值法先計(jì)算純鐵6.5g能生成氫氣的質(zhì)量，然后再確定雜質(zhì)的類別．假設(shè)樣品中全部是鐵，計(jì)算一下6.5g鐵能產(chǎn)生多少氫氣，再與0.195g作比較，若計(jì)算值比0.195g大，說明混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力不如鐵，或者說根本就不會(huì)產(chǎn)生氫氣；若計(jì)算值比0.195g小，說明混有的金屬產(chǎn)生氫氣的能力比鐵強(qiáng)．

解答：解：設(shè)純鐵6.5g能生成氫氣的質(zhì)量為x，則有
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
6.5g           x

56

6.5g

=

2

x

 x=0.232g
設(shè)純鎂6.5g能生成氫氣的質(zhì)量為z，則有
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24             2
6.5g           z

24

6.5g

=

2

z

 z≈0.542g
設(shè)純鋅6.5g能生成氫氣的質(zhì)量為b，則有
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
65             2
6.5g           b

65

6.5g

=

2

b

b=0.2g
銅和銀不會(huì)和硫酸反應(yīng)生成氫氣，經(jīng)過分析所含有的雜質(zhì)不可能是鎂．
故選：AB．

點(diǎn)評：本題考查了混合金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，完成此類題目，可以首先采用極值法，然后采用平均值法進(jìn)行．