【題目】關(guān)于電解水（H2O）實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ）

A．電解水時(shí)在正極產(chǎn)生氧氣

B．實(shí)驗(yàn)證明水是由氫氣和氧氣組成的

C．水中氫、氧元素的質(zhì)量比為2：1

D．水分子是由氫分子和氧原子構(gòu)成的

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)電解水實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論分析判斷有關(guān)的說(shuō)法．

解：A、電解水時(shí)在正極產(chǎn)生氧氣，故A說(shuō)法正確；

B、實(shí)驗(yàn)證明水是由氫元素和氧元素組成的，故B說(shuō)法不正確；

C、水中氫、氧元素的質(zhì)量比為1：8，故C說(shuō)法不正確；

D、水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，故D說(shuō)法不正確．

故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式中符合題意且書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4
B.生活中用天然氣作燃料：C2H3OH+3O2 2CO2+3H2O
C.用小蘇打治療胃酸過(guò)多癥：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
D.工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca（OH）2+2NaNO3═Ca（NO3）2+2NaOH

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然水應(yīng)該消毒后飲用，消毒過(guò)程中常會(huì)發(fā)生甲、乙化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過(guò)程可用如圖表示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.物質(zhì)D屬于氧化物
B.物質(zhì)C的水溶液pH大于7
C.甲是復(fù)分解反應(yīng)
D.實(shí)驗(yàn)室可用H2O2和MnO2制取E

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶無(wú)色液體，某同學(xué)說(shuō)可以往溶液樣品中滴加石蕊試液，判斷其酸堿性。該環(huán)節(jié)屬于科學(xué)探究的（ ）

A. 提出問(wèn)題 B. 作出猜想 C. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) D. 反思評(píng)價(jià)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的（ ）

A．電子總數(shù) B．電子層數(shù) C．最外層電子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．

稀硫酸用量

剩余固體質(zhì)量

第一次加入10g

mg

第二次加入10g

2.0g

第三次加入10g

1.5g

第四次加入10g

1.0g

第五次加入10g

0.6g

第六次加入10g

0.6g


（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是；這六次實(shí)驗(yàn)中，第次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m= ．
（2）計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計(jì)算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)

B. 原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，因而原子不顯電性

C. 決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子

D. 原子如果得到或失去電子就變成離子

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑，用途廣泛．
（1）增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)為液態(tài)，從微觀的角度分析該變化過(guò)程中改變的是 ．
（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸，發(fā)生了如圖1的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性和腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意 ．
（3）觀察圖2并回答問(wèn)題： 由圖2可知，HCl和NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H++0H﹣=H2O．像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式．任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來(lái)表示．
【練習(xí)】按照書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
HCl溶液與AgNO溶液反應(yīng)： ．
HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)： ．
【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽(yáng)離子結(jié)合生成的反應(yīng)．
【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是 ．
A．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
C．Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣ D．H+、K+、Cl﹣、SO42﹣ ．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)回答：

（1）該反應(yīng)涉及的分子有種，反應(yīng)前物質(zhì)的組成屬于 ． （填“純凈物”或“混合物”）
（2）該反應(yīng)屬于反應(yīng)．（填基本反應(yīng)類型）
（3）據(jù)圖分析，化學(xué)反應(yīng)前后，的種類和數(shù)目不變，的種類改變．

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