Question

某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的稀硫酸反應(yīng)，測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）．
（1）當稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為

 

g．
（2）用化學方程式說明當稀硫酸的質(zhì)量不多于20g時，不產(chǎn)生氫氣的原因：

 

．
（3）計算鎂條中氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，讀出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（2）鎂條的表面有氧化鎂能與稀硫酸反應(yīng)；
（3）根據(jù)鎂與稀硫酸反應(yīng)的方程式求出鎂的質(zhì)量，再計算鎂條中氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，當稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5g；
（2）由于鎂易于空氣中的氧氣反應(yīng)在鎂條的表面生成了氧化鎂，稀硫酸首先與鎂條表面的氧化鎂薄膜發(fā)生了反應(yīng)，所以不產(chǎn)生氫氣，故反應(yīng)的方程式是：MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O．
（3）設(shè)鎂的質(zhì)量為x
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24             2
x             0.5g

24

2

=

x

0.5g

x=6g
鎂條中氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)

10g-6g

10g

×100%=40%
答案：
（1）0.5
（2）MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O；
（3）鎂條中氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)40%

點評：較活潑的金屬易于空氣中的氧氣反應(yīng)，在金屬的表面形成了金屬氧化物，當與酸反應(yīng)時首先金屬表面的氧化物與酸反應(yīng)不能放出氫氣．