Question

50 g質(zhì)量分數(shù)為38%的鹽酸與足量大理石反應，生成二氧化碳多少克？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少升？（標準狀況下，二氧化碳的密度為1.977 g/L）

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】考點定位分析：本題的考點是根據(jù)化學反應方程式的計算，有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。根據(jù)化學反應方程式的計算的步驟一般分為六步：

1．設未知量，即---的質(zhì)量為x；

2．書寫用到的化學方程式（即寫→配→標→注），特別是化學方程式的配平是至關重要的；

3．將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關系標注在相應的化學式的正下方；上行是相對質(zhì)量關系（即利用相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量乘以相應的化學計量數(shù)得來的），下行是純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量x）；

4．列計算用到比例式，即上行的相對質(zhì)量比等于下行的實際質(zhì)量比；

5．求算結(jié)果，注意一定要有單位；

6．寫出簡明的答案，一般是問什么就答什么。

解答過程分析：要明確“50 g”是誰的質(zhì)量，在化學方程式計算中，涉及到的物質(zhì)都應是純物質(zhì)，例如這個反應實質(zhì)上是氯化氫與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。而50 g指的是鹽酸溶液的質(zhì)量，所以不能直接代入化學方程式中進行計算，因為參加反應的是鹽酸溶液中的溶質(zhì)，所以應先求出其溶質(zhì)質(zhì)量：50 g×38%＝19 g再根據(jù)方程式進行計算。

設生成二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

　　　　73　　　　　  　44

　　　　19 g　　　　　  x

　　x＝＝11.45 g

所以生成二氧化碳11.45 g

標準狀況下二氧化碳的體積為＝5.8 L

試題總結(jié)評價：此題是有關化學方程式、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合起來的綜合題，解題的關鍵是首先要弄清楚反應前的溶液中的溶質(zhì)是什么，結(jié)合，即可計算該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，再利用化學方程式進行相關計算即可。