Question

（2012?無錫二模）小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，具體是什么物質(zhì)無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．
（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是

常溫下不可能得到質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈣溶液

．
（2）小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=9，他判斷該溶液不可能是氯化鈉．對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價，正確的是

B

；
A．方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確     B．方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確
C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確   D．方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確
（3）為了進一步確定該溶液的成分，小亮繼續(xù)進行下列實驗．
[設(shè)計實驗方案]方案甲：選擇氯化鋇溶液來確定該溶液的成份；
方案乙：選擇稀硫酸來確定該溶液的成份．
[進行實驗]在兩個方案中選一個方案，填寫步驟、現(xiàn)象、結(jié)論．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量溶液于試管，滴加 氯化鋇溶液（或稀硫酸） ．	有白色沉淀（或有氣泡）	該溶液是碳酸鈉溶液．有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為： Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl ．

[實驗反思]
①有同學認為還可以用一種常見的堿溶液來確定是碳酸鈉，該堿溶液可以是

Ca（OH）₂

溶液．
有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．
②小亮經(jīng)過反思，向同學們提出如下建議，你認為不合理的是

C

（填字母）．
A、傾倒液體時應(yīng)注意保護標簽不被腐蝕         B、要有嚴謹?shù)目茖W實驗的態(tài)度
C、無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留
（4）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有一定量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示．請計算
①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%，下同）
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶解度與飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，由氫氧化鈣常溫下的溶解度進行判斷；
（2）分析測定溶液酸堿度的操作，指出其中的問題并判斷對結(jié)果的影響；
（3）[進行實驗]根據(jù)碳酸鈉與稀硫酸或氯化鋇溶液反應(yīng)所出現(xiàn)的現(xiàn)象，完成檢驗碳酸鈉的實驗方案的填寫；
[實驗反思]①根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)，判斷能與碳酸鈉反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)的堿，寫出反應(yīng)的化學方程式；
②根據(jù)節(jié)約藥品的原則，評價對于無法辨認的藥品的處理方法．
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，反應(yīng)中生成了二氧化碳的質(zhì)量為61g-56.6g=5g，然后結(jié)合反應(yīng)的化學方程式即可完成解答．

解答：解：（1）常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，所以其飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

0.18g

0.18g+100g

×100%=0.18%＜10%，所以該溶液不可能為氫氧化鈣溶液；
（2）測定溶液的酸堿度時，不可把pH試紙用水濕潤，這樣測定的堿溶液的酸堿度會因加水稀釋而偏小，但根據(jù)測得的酸堿度為10判斷溶液呈堿性還是正確的；故選B；
（3）[進行實驗]可利用碳酸鈉與氯化鋇溶液混合能形成白色沉淀，檢驗溶液為碳酸鈉；
[實驗反思]①根據(jù)碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合可使溶液因生成碳酸鈣沉淀而變渾濁的現(xiàn)象，利用氫氧化鈣溶液檢驗碳酸鈉，該反應(yīng)的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
②對于標簽被腐蝕的試劑，本著節(jié)約原則，應(yīng)盡可能確定藥品的組成，不可隨意扔棄，既不安全又造成浪費；故C不可��；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合圖中的信息可以知道，燒杯中減少的質(zhì)量為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以反應(yīng)中生成了二氧化碳的質(zhì)量為61g-56.6g=4.4g，
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉是y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
x             y        4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

解得：x=10.6g
y=11.7g
①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

10.6g

11g

×100%=96.4%．
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

11g-10.6g+11.7g

56.6g

×100%=21.4%．
答：①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%；
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)21.4%．
（1）常溫下不可能得到質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈣溶液；
（2）B      
（3）

取少量溶液于試管，滴加氯化鋇溶液

有白色沉淀

該溶液是碳酸鈉溶液．有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl．

①Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
 ②C；
（4）①96.4%；
②21.4%．

點評：本題根據(jù)氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉幾種物質(zhì)的性質(zhì)特點，采取“利用測定結(jié)果進行先排除，最后進行實驗檢驗的”方法確定未知溶液，涉及對四種物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)及變化規(guī)律的考查．