Question

如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，請分析回答：
（1）t₁℃時，甲的溶解度

 

丙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）t₂℃時，將50g甲放入100g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

．
（3）t₂℃時，分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時，沒有晶體析出的是

 

．
（4）甲中含有少量乙，提純甲的方法

 

（降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶）．
（5）將丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒?div id="x5djlpz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，

 

，

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）t₁℃時甲丙圖象的交點溶解度相同；
（2）t₂℃甲的溶解度是25g所以先判斷這一溶液是否是飽和溶液；
（3）溶解度隨溫度的降低而增大的物質(zhì)，降溫?zé)o晶體析出；
（4）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析提純物質(zhì)的方法；
（5）根據(jù)丙的溶解度曲線解答；

解答：解：
（1）t₁℃時甲丙圖象對應(yīng)點正好是它們的交點，溶解度應(yīng)該相同．故應(yīng)填：=
②t₂℃甲的溶解度是25g，所以將50g甲放入100g水形成的溶液是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

25g

100g+25g

×100%=20%；
（3）將t₂℃時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到t₁℃時，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以無晶體析出；
（4）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，且變化較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以若要把混在甲中的少量乙除去，可先配制較高溫度下A的飽和溶液，然后降低溫度，A析出，B的溶解度隨溫度變化不大，不會析出，該法即冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶；
（5）丙的溶解度隨溫度的降低而增大，將丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ屑尤苜|(zhì)、升高溫度、蒸發(fā)溶劑．
答案：
（1）=
（2）20%
（3）丙
（4）降溫結(jié)晶
（5）加溶質(zhì)、升高溫度、蒸發(fā)溶劑

點評：此題考查了利用溶解度圖象的識圖能力，并結(jié)合圖象計算了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、綜合分析改變溫度后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化、物質(zhì)的分離等知識，了解相關(guān)知識是解答問題的關(guān)鍵．