Question

某大理石樣品（所含雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）與足量的鹽酸充分反應(yīng)，過濾后將綠葉蒸干，冷卻后稱量所得氯化鈣固體，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下圖所示（不計損耗）：

（1）氯化鈣的質(zhì)量為______________g。

（2）計算該大理石樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）。

 

Answer 1

【答案】

（1）11.1（2）0.1mol

【解析】（1）據(jù)圖可知，空的蒸發(fā)皿的質(zhì)量為22.2g，蒸發(fā)皿加上氯化鈣的質(zhì)量為33.3g，則氯化鈣的質(zhì)量為33.3g—22.2g=11.1g。所以氯化鈣的質(zhì)量為11.1 g。

（2）已知：氯化鈣的質(zhì)量為11.1 g，未知碳酸鈣的物質(zhì)的量。

解題思路：可根據(jù)反應(yīng)中氯化鈣與碳酸鈣的關(guān)系進(jìn)行計算。

解：設(shè)碳酸鈣的物質(zhì)的量為x，

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

1 mol        111g

x            11.1g

1 mol：x=111g：11.1g

x=0.1 mol

答：樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol。

考點：托盤天平的計數(shù)、根據(jù)化學(xué)方程式的計算

點評：本題考查的是化學(xué)方程式的計算。解題時，要找出題中已知的量；然后根據(jù)物質(zhì)間的關(guān)系進(jìn)行計算。