Question

19．小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質成分鑒定．取廢液上層清液50g，逐滴加入質量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10g開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質量為5g，并繪制了圖象．
（1）廢液中含有的溶質是HCl、CaCl₂（寫化學式）．
（2）通過計算說明，圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量是多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)圖象可知：廢液中含有的溶質是氯化氫和氯化鈣的混合物；圖象中的a點數(shù)值是二氧化碳的質量，可以根據(jù)碳酸鈉的質量求出；圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量可以根據(jù)化學方程式的計算求出．

解答 解：（1）由圖象可知：廢液中含有的溶質是氯化氫和氯化鈣的混合物，化學式為：HCl、CaCl₂：
（2）設與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液中溶質質量為y，
CaCl₂+Na₂C0₃=2NaCl+CaC0₃↓
      106          100
      y            5g
 $\frac{106}{y}$=$\frac{100}{5g}$
y=5.3g
氯化鈣反應的碳酸鈉溶液質量是：$\frac{5.3g}{26.5%}$=20g，
b點質量應是：20g+10g=30g；
答：圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量是30g．
故答案為：（1）HCl、CaCl₂：
（2）30g．

點評 本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于質量分數(shù)和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，本考點主要出現(xiàn)在計算題中．