Question

15．已知：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．在密閉容器中，將13.2gCO₂與一定量的Na₂O₂固體充分反應(yīng)后，氣體變?yōu)?.6g．下列說法正確的是（　�。�

• A． 7.6g氣體全部是O₂
• B． 7.6g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少4.4g
• C． 反應(yīng)后的固體是混合物
• D． 生成Na₂CO₃的質(zhì)量為31.8g

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)前后氣體的差量關(guān)系求出反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量，然后依次進行分析．

解答 解：設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x，反應(yīng)的過氧化鈉質(zhì)量為y，生成碳酸鈉的質(zhì)量為z，生成氧氣的質(zhì)量為m，則：
2CO₂ +2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂        氣體△m
 88   156    212   32       88-32=56
 x     y      z    m    13.2g-7.6g=5.6g
$\frac{88}{x}=\frac{156}{y}=\frac{212}{z}=\frac{32}{m}=\frac{56}{5.6g}$
解得：x=8.8g，y=15.6g，z=21.2g，m=3.2g
由計算結(jié)果可知，
A、剩下的7.6g氣體有二氧化碳13.2g-8.8g=4.4g，氧氣3.2g，故A錯誤；
B、將該氣體通過足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少13.2g-8.8g=4.4g，故B正確；
C、反應(yīng)中二氧化碳過量，Na₂O₂固體已反應(yīng)完全，反應(yīng)后的固體只有碳酸鈉，故C錯誤；
D、反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為21.2g，故D錯誤；
答案：B．

點評 本題主要考查根據(jù)化學方程式的有關(guān)計算，找準反應(yīng)前后氣體的差量關(guān)系求出反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量是解決該題的關(guān)鍵．