Question

（2013?海淀區(qū)一模）侯氏制堿法的核心反應(yīng)原理如下：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃
某溫度下，向溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液47.25g中通入一定量氨氣（NH₃）和二氧化碳．充分反應(yīng)后，將溶液中析出的碳酸氫鈉晶體過(guò)濾，低溫烘干，稱量，質(zhì)量為4.4g．計(jì)算需要通入氨氣的質(zhì)量．（已知：該溫度下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質(zhì)量比為1：9；且溶液中若存在其它溶質(zhì)，不會(huì)對(duì)上述比值產(chǎn)生影響）．

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式，用氨氣的質(zhì)量表示出生成的碳酸氫鈉和消耗的水的質(zhì)量，根據(jù)在常溫下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質(zhì)量比為1：9列出碳?xì)渌徕c與水的質(zhì)量關(guān)系．

解答：解：設(shè)需要氨氣的質(zhì)量為x
NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃
17           18         84
x           

18x

17

       

84x

17

根據(jù)在常溫下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質(zhì)量比為1：9可得

84x 17 -4.4g

47.25g×(1-20%)- 18x 17

=

1

9

x=1.7g
答：需要氨氣質(zhì)量為1.7g

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)碳酸氫鈉與水的質(zhì)量關(guān)系列出比例式．