（2009?太原）若R元素的一種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則下列說法中正確的是（ ）
【答案】分析：結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，離核最遠(yuǎn)的電子層稱為最外層；圓圈內(nèi)的數(shù)字為微粒的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)的微粒為原子；在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)小于4，一般為金屬元素；
根據(jù)以上基礎(chǔ)，對四個選項(xiàng)中的說法進(jìn)行判斷．
解答：解：A、根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子核外8個電子分布在2個電子層上運(yùn)動；故A正確；
B、根據(jù)R元素的一種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該結(jié)構(gòu)為原子結(jié)構(gòu)，而最外層電子數(shù)為6大于4，因此，判斷該元素為非金屬元素；故B不正確；
C、根據(jù)R元素的一種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該粒子不帶電為原子而不是陽離子；故C不正確；
D、根據(jù)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子核外8個電子分布在2個電子層上運(yùn)動，最外層電子數(shù)為6而不是8；故D不正確；
故選A．
點(diǎn)評：在結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，微粒為原子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，微粒為陽離子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，微粒為陰離子．在原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)少于4時，一般為金屬元素；多于4時一般為非金屬元素．
練習(xí)冊系列答案
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（2009?太原）有些化學(xué)變化可以用X+Y=M+R表示．關(guān)于此類變化，下列說法正確的是（　�。�

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（2009?太原）為了解金屬氧化物的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們做了如圖所示兩個實(shí)驗(yàn)，請你和他們一起進(jìn)行探究．
（1）設(shè)計實(shí)驗(yàn)I、II提出的猜想是
金屬氧化物能與酸（或鹽酸）反應(yīng)[或CuO、MgO能與酸（或鹽酸）反應(yīng)]
金屬氧化物能與酸（或鹽酸）反應(yīng)[或CuO、MgO能與酸（或鹽酸）反應(yīng)]
；
（2）試管中加入稀鹽酸，振蕩，兩種金屬氧化物全部溶解．依據(jù)鹽酸除鐵銹的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)II的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
；
（3）稀鹽酸中除含水分子外，還有HCl解離出的H+和Cl-．已知兩種金屬氧化物均不溶于水，為證實(shí)是H+溶解了金屬氧化物，還是Cl-溶解了金屬氧化物，可另取兩支試管分別裝入兩種金屬氧化物，然后再各向其中加入
H2SO4（或HNO3）
H2SO4（或HNO3）
（填化學(xué)式）溶液，你選擇該物質(zhì)的理由是
鹽酸和硫酸（或硝酸）溶液中都含有H+，若加入硫酸（或硝酸）溶液金屬氧化物溶解，則證實(shí)是H+溶解了金屬氧化物
鹽酸和硫酸（或硝酸）溶液中都含有H+，若加入硫酸（或硝酸）溶液金屬氧化物溶解，則證實(shí)是H+溶解了金屬氧化物
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2009年山西省太原市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

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