Question

原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系．下列是五種常見金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請回答以下問題．

（1）請用元素符號，按金屬活動性由強到弱的順序進行排列：    ．
（2）這五種金屬的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易    電子，表現(xiàn)為    價．
（3）在這五種金屬的原子中，當電子層數(shù)相同時，最外層電子數(shù)    ，其活動性相對較強；當最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)    ，其活動性相對較弱．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序，對五種金屬按金屬活動性由強到弱的順序進行排列；
（2）根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)圖中最外層電子數(shù)，判斷元素在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)；
（3）根據(jù)原子的核外電子排布與元素的化學(xué)性質(zhì)的有密切關(guān)系，由金屬活動性與金屬的原子結(jié)構(gòu)，判斷金屬活動性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．
解答：解：（1）根據(jù)金屬的活動性順序，五種金屬活動性由強到弱的順序為K＞Ca＞Na＞Mg＞Al；
（2）根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)圖，最外層電子數(shù)小于4時，易失電子，元素化合價呈現(xiàn)正價；
（3）鈉、鋁、鎂三種原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次變大，而三種金屬的活動性Na＞Mg＞Al；鉀、鈣兩原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也依次變大，而二種金屬的活動性為為K＞Ca；可判斷當電子層數(shù)相同時，最外層電子數(shù)越小，其活動性相對較強；
鉀、鈉兩原子的最外層電子數(shù)相同，核外電子層數(shù)增加，且兩金屬的活動性K＞Na；鈣、鎂兩原子的最外層電子數(shù)相同，核外電子層數(shù)增加，且兩金屬的活動性Ca＞Mg；可判斷當最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越少，其活動性相對較弱；
故答案為：（1）K＞Ca＞Na＞Mg＞Al；
（2）失去；正；
（3）越��；越少．
點評：根據(jù)金屬活動性順序強弱關(guān)系，對比金屬元素的原子的核外電子排布，歸納金屬活動性與原子的核外電子排布的規(guī)律．