Question

18．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的重要思維方式．
（1）根據(jù)如圖1粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：

①上述示意圖圖1中，共包含四種元素，它們之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．
②A、B、C、E中屬于陰離子的是S^2-（填離子符號）．
③若D表示某元素的原子，則m=7，該粒子在化學變化中容易得到（選填“得到”或“失去”）電子．④若D為離子，則BD組成的化合物的化學式為NaCl．
（2）圖2表示某反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子，請畫出X分子的微觀示意圖．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)元素的定義分析回答；
②根據(jù)原子結(jié)構(gòu)中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；對于陰離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)進行解答；
③根據(jù)元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系分析回答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變分析回答．

解答 解：（1）①質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，上述示意圖圖1中，共有4種質(zhì)子數(shù)，共包含四種元素，它們之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．
②在E中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=16＜核外電子數(shù)=18，屬于陰離子，是硫離子，符號為：S^2-．
③若D表示某元素的原子，由于在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則m=17-2-8=7，最外層電子數(shù)大于4，該粒子在化學變化中容易得到電子．④由結(jié)構(gòu)示意圖可知，若D為離子，應為氯離子，化合價為-1價，B為鈉離子，化合價為+1價，則BD組成的化合物的化學式為NaCl．
（2）圖2表示某反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子，由質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變可知，X分子的微觀示意圖為：．
故答案為：（1）①四質(zhì)子數(shù)；②S^2-；③7，NaCl；（2）．

點評 本題較全面地考查學生對微粒結(jié)構(gòu)示意圖的掌握情況，要求學生會根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖的特點判斷元素的種類，元素的性質(zhì)等．