Question

11．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿反應(yīng)后，溶液的酸堿性”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng)．以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫(xiě)空格．
【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．在老師引導(dǎo)下，學(xué)生寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
【提出問(wèn)題】反應(yīng)后溶液酸堿性如何？同學(xué)們，有猜酸性，有猜堿性，還有猜中性．老師說(shuō)：實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，應(yīng)該先從反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)進(jìn)行分析．
針對(duì)反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)成分，甲組同學(xué)的猜想如下．
【假設(shè)猜想】：猜想一：只有Na₂SO₄猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為不合理的猜想是猜想四．理由是H₂SO₄和NaOH在溶液中不能共存．
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，無(wú)明顯變化．認(rèn)定溶液中一定沒(méi)有NaOH．
（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究．已知BaCl₂與Na₂SO₄和H₂SO₄均能反應(yīng)，方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄═BaSO₄↓+2HCl

實(shí)驗(yàn)方案	A      測(cè)溶液pH	B滴加Na2CO3溶液	C滴加BaCl2溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	試紙變色，對(duì)比比色卡，pH＜7	產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液顯酸性	溶液中有H2SO4剩余	溶液中有H2SO4剩余

【得出結(jié)論】通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
【評(píng)價(jià)反思】老帥對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究并且得出正確結(jié)論給予肯定．但同時(shí)指出：在【實(shí)驗(yàn)探究】（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思．同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤：第一，實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是pH試紙浸入溶液中．第二，實(shí)驗(yàn)方案高計(jì)錯(cuò)誤的是Na₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．（填字母）

Answer 1

分析 【假設(shè)猜想】根據(jù)酸堿不能共存判斷不合理的猜想；
【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸與氯化鋇反應(yīng)現(xiàn)象，溶液的酸堿性解答；
【評(píng)價(jià)反思】（1）根據(jù)圖示操作判斷，檢測(cè)溶液的pH時(shí)，pH試紙不能伸入溶液中；
（2）檢驗(yàn)一種物質(zhì)時(shí)要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀．

解答 解：【假設(shè)猜想】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過(guò)量，也可能恰好反應(yīng)，恰好反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，故猜想一為氫氧化鈉和硫酸鈉及硫酸，酸堿不能同時(shí)過(guò)量，因?yàn)樗釅A不能共存，會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，故猜想四不合理；
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，因此溶液中滴加幾滴CuSO₄溶液，無(wú)明顯變化，說(shuō)明溶液中一定沒(méi)有氫氧化鈉．
（2）溶液中有硫酸，滴加碳酸鈉后，碳酸鈉會(huì)和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此會(huì)看到產(chǎn)生氣泡．硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；pH＜7溶液為酸性；
【評(píng)價(jià)反思】（1）根據(jù)圖示操作判斷，檢測(cè)溶液的pH時(shí)，pH試紙不能伸入溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；
（2）檢驗(yàn)一種物質(zhì)時(shí)要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸；
故答案為：【假設(shè)猜想】猜想四；H₂SO₄和NaOH在溶液中不能共存；
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）NaOH；（2）有氣泡產(chǎn)生；白色沉淀；酸；
【評(píng)價(jià)反思】pH試紙浸入溶液中；Na₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．

點(diǎn)評(píng) 此題通過(guò)中和反應(yīng)考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作以及實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，解答時(shí)要全面審題，認(rèn)真解答．