Question

㈠現(xiàn)有60℃的飽和NaCl溶液，與該溶液有關(guān)的量有：①水的質(zhì)量；②溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量；③NaCl的質(zhì)量分數(shù)；④60℃時NaCl的溶解度；⑤溶液的質(zhì)量．用序號填空：
（1）將該飽和溶液稀釋，不變的量有 ②④；
（2）將該飽和溶液降溫至20℃，一定變化的量有 ②③⑤．
㈡從H、C、O、Na四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑�素組成符合下列要求的物質(zhì)，并用化學(xué)式填空：
（1）俗稱“小蘇打”的物質(zhì)是  NaHCO3；
（2）我國著名化工學(xué)家侯德榜研究成功的“侯氏制堿法”所生產(chǎn)的“堿”是  Na₂CO₃．

Answer 1

【答案】分析：㈠根據(jù)飽和溶液的概念（一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液）與性質(zhì)進行作答．
㈡根據(jù)小蘇打和純堿的成分進行分析．
解答：答：㈠（1）將60℃的飽和NaCl溶液，加水稀釋后，①因為新加進了水，所以水的質(zhì)量會增加②因為只增加了溶劑，所以溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量不變③因為加水稀釋了，所以NaCl的質(zhì)量分數(shù)要減小，④某溫度下，某物質(zhì)的溶解度是一個常數(shù)，不會隨其它外界因素而改變，所以60℃時NaCl的溶解度不變⑤因為溶劑的量增加了，所以溶液的質(zhì)量也會增加．
故答案為：②④
（2）將該飽和溶液降溫至20℃后，①因為沒有改變水的質(zhì)量，所以水的質(zhì)量不變②因為氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而降低，所以降低溫度后，要有一部分溶質(zhì)析出來，所以溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量要減��；③因為氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而降低，所以降低溫度后NaCl的質(zhì)量分數(shù)要降低；④某溫度下，某物質(zhì)的溶解度是一個常數(shù)，不會隨其它外界因素而改變，所以60℃時NaCl的溶解度不變；⑤因為氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而降低，所以降低溫度后，一部分溶質(zhì)會析出來，所以溶液的質(zhì)量要減�。�
故答案為：②③⑤
㈡小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，“侯氏制堿法”中的堿指的是純堿，它是碳酸鈉．
故答案為：（1） NaHCO3 （2） Na₂CO₃
點評：飽和溶液并不是說永遠是飽和溶液，它飽和與否會隨外界條件的改變而改變，而且溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量也會有一定的改變．